5．保护环境，人人有责。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋、最好不用塑料袋，是为了防止白色污染

　　 B．对废电池集中处理是为防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

　　 C．北京地区空气污染指数的主要项目是：SO₂、NO₂、CO₂及可吸入颗粒物

　　 D．白口铁(镀锌铁)和马口铁(镀锡铁)比较，镀层被破坏后，马口铁更易被腐蚀

28．(14分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白。

　 (1)配制溶液。需要配制200mL密度为1.2g·cm^－3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L；

(2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 _________ ；

(3)如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阴极电极反应式：______________ ；

(4)断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净，即完成。

(5)如果去掉装置图中的电源和滑动变阻器，用导线直接把除去氧化膜后的铝片与碳棒连接，则该装置中铝片端是_____极，电子流动的方向由____极到____极，每转移1.5mol电子，溶液质量增加_____g，假设一段时间后，硫酸全部消耗完，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

27．(14分)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题：

　 (1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_______________ ；

　 (2)C的电子式是 ________________；

　 (3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________；

　 (4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示)_____________________；

　 (5)写出由F转化为E的离子方程式____________ ；将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为_______________；

　 (6)4g单质甲燃烧能放出131.17kJ的热量，写出单质甲燃烧热的热化学方程式_______；

26．(16分)实验室可采用下列装置制取纯净的氯气(可含水蒸气)，并用氯气和Ca(OH)₂反应制取少量漂白粉。已知氯气和Ca(OH)₂制取漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。

　 (1)B中盛放的试剂是______________________；

　　　　 D装置的作用是 ______________________ ；

　 (2)写出实验室制取氯气的离子方程式__________________；

　 (3)已知氯气和Ca(OH)₂温度稍高发生副反应，生成两种含氯元素的盐和水，每0.3mol氯气参加反应，转移电子0.5mol，写出该副反应发生的化学方程式________；

　 (4)若将装置D改为收集装置，也可以采用以上装置中的一些仪器，在实验室制备其它纯净、干燥的气体。在下表中填入最合适的试剂(如有需要，装置A中的加热仪器和C中的冷水可以撤去，可添加温度计，装置B可重复使用)。

25．(16分)有机化合物A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：

　　　 已知：C的一氯代物D只有两种

　　　 请回答：

　 (1)A分子中含有的官能团的名称_________；

　 (2)①②④⑤反应中属于取代反应的有___________(填序号)；

　 (3)C的结构简式 __________，

　　　　 X结构简式 _____________；

　 (4)写出②的反应方程式 ____________________________________；

　 (5)C的同分异体中属于酯类的有_______种，写出其中的结构简式_______,__________.

(6)简述检验D中含有氯元素的方法___________________ ；

　 (7)17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为________L。

12．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 　A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的　　　 体积

　　　 　B．在等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒　　　 先反应完

　　　 　C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中　　　 c(Na⁺)大于c(CH3COO^－)

　　　 D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H⁺)均为10^－11mol/L

第II卷(非选择题 共180分)

本卷共11小题，共180分。

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y

　　　 C．X与W形成的化合物W₂X₂中含有离子键和共价键

　　　 D．Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y

10．在一密闭容器中，进行mX(g)+nY(s)　　　 3Z(g)；△H<0的反应，下列说法正确的是

　　　 (　　 )

　　　 A．加入催化剂可以提高X的转化率

　　　 B．缩小容器的体积，混合体系中X的含量增加，则m一定小于3

　　　 C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，混合体系中Z的含量增大

　　　 D．加入一些Y，平衡向右移动，可以提高X的转化率

9．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )A．在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中还原产物与氧化产物的质量

　　　 B．100mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO)

　　　 C．在密闭容器中，2SO₂+_O2 　2SO₃达到平衡量c(SO₂)与c(O₂)

　　　 D．Ba(OH)₂溶液与明矾溶液完全反应，当铝元素全部以AlO形成存在时，参加反应

　　　 的Ba(OH)₂与明矾的物质的量

8．下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①品红溶液　 ②酸性KMnO₄­溶液　 ③滴有酚酞的NaOH溶液　 ④溴水　 ⑤淀粉碘溶液

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　 C．②③⑤　　　　　　　 D．②④⑤