8. 将和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：

2A(固)+bB(气)cC(气)

达到化学平衡后，C的物质的量浓度为。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的后，C的物质的量浓度为，且始终不变。则b、c关系是

A. 　　　　　　　　 B. 　　　　　　　

C. 　　　　　　　　 D.

7. 下列离子方程式中正确的是

A. 向苯酚钠溶液中通入少量：

B. 氨水中加入明矾溶液：

C. 石墨做电极，电解硫酸铜溶液：

D. 氯气溶于水：

6. “钴酞菁”分子(直径约为1)结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

　　 A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

　　 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

　　 C. 在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比Na⁺的直径小

　　 D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

5. 下列有关安全问题的叙述不正确的是

　 A. 室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅

　 B. 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

　 C. 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

　 D. 家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体

2007.5

　　 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第II卷5至16页，共300分。考试时间150分钟。

第I卷(选择题，共120分)

　　 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

　　 可能用到的相对原子质量：H　　 1；　 C　 12；　 N　 14；　　 O　 16；　 Fe　 56

28．(14分)1991年美国的B，M，Trost首次提出了化学反应的原子经济性的概念。原子经济性可以用原子利用率来衡量。

原子利用率(%)=

KOH是一种重要的化工原料，广泛应用于KMnO₄、K₂CO₃的生产。

　 (1)某同学用KOH、CO₂为原料，以提高原子利用率为原则，在实验室制取K₂CO₃固体。所设计的两套方案分别为：

　　　　 ①方案一：

　　　　　 先配制KOH溶液，然后通过过量CO₂，再经过蒸发结晶、灼烧得到K₂CO₃固体。在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②方案二：

　 第一步骤为：配制KOH溶液并将其等分于两烧杯中。

　第二步骤作为：向其中一烧杯中通入　　　　　　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

将两溶液混合，再经蒸发结晶、灼烧便可得到K₂CO₃固体。

③试从原子经济性的角度评价上述实验方案。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)工业上利用KOH和MnO₂为原料制取KMnO₄。主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热之熔化，并连续搅拌以制取K₂MnO₄；第二步为电解K₂MnO₄的浓溶液制取KMnO₄。

①第一步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

②电解K₂MnO₄的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为　　　　　　　　 。

③用KOH、MnO₂等为原料制取K₂MnO₄过程中的原子利用率为　　　　　 。

27．(16分)完成以胆矾为原料制取氧化铜固体实验，并用氧化铜和氯酸钾的混合物制氧气，测量生成氧气的体积。试回答：

　 (1)向CuSO_4­溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)将溶液和沉淀放入蒸发皿中加热，直至沉淀全部变黑，冷却后过滤。过滤时由于操作失误，造成滤液浑浊，但滤纸尚未破损。造成滤液浑浊的原因可能是　　　　 。

　 (3)某同学设计了如图所示的装置，用于测量氯酸钾催化作用下分解生成氧气的体积。

　　　　　　　 ①用氧化桶和氯酸钾的混合物制氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

②检查装置气密性后，将CuO和KClO₃的混合物平铺在试管底部，将量筒装满水倒扣在水槽中。后续操作的正确顺序是(用下列操作中的部分或全部步骤代号回答)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。a．用酒精灯给试管中的药品加热

b．待有连续气泡产生时，将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内

c．将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内

d．使量筒内液面与水槽中液面持平，然后读数

e．停止加热，使试管冷却至室温(如图，导管出口高于液面)

③按正确操作及顺序完成实验后，测得的气体体积比理论值低，可能的原因是

　 (4)请设计两种不加热制备氧气的实验方案(用化学方程式表示，反应物不得重复使用)。

26．(15分)已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。

请回答：

　 (1)乙的名称为　　　　　 ，丙转化丁的离子方程式为　　　　　　　 。

　 (2)实验室可通过多种方法制备甲，用右图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述正确的是　　　　　　　　 。

　　　　 ①甲气体不能用排水法收集

②实验室用丙一种药品可以制取甲

③右图的a为浸有稀H₂SO₄的棉花

　 (3)在A转化为甲的过程中，有右图所示的数据

　　　　 (单位：mol/L)。在2min内A与D反应生成

甲的速度V(甲)=　　　　　 ，2min末

A的转化率为　　　　　　　　　　　 。

　 (4)工业上通常以甲为原料制备HNO₃。硝酸工业尾气中的NO和NO₂对环境有污染，可用NaOH溶液吸收，尾气中NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(15分)有机物A可用于配制水果香型香精，A-F可发生如下转化。B与C的相对分子质量相等，B分子中含有2个甲基，D分子中烷基上的一氯取代物有3种；F能使Br₂的四氯化碳溶液褪色。

试回答：

　 (1)E中的官能团名称是　　　　　 ；

a．氧化反应　　　 b．加成反应　　　 c．消去反应　　　 d．酯化反应

　 (3)A的结构简式为　　　　　　　　　　　 ；C→F的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (4)写出水解时能生成正戊酸且分子中含有3个甲基的A的同分异构体结构简式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)将B和C的混合物5mol放在足量O₂中完全燃烧，生成CO₂492.8L(标准状况)。则混合物中B的物质的量为　　　　　 mol。

12．常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．a~d溶液的pH：a<b<c<d

　　　 B．a~d溶液的导电能力：a<b<c<d

　　　 C．b处溶液的c(H⁺)与d处溶液的c(OH^－)相等

　　　 D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

第Ⅱ卷(非选择题 21-31题共11题 共180分)