27．(15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a.B和D都不溶于水，也不容于酸；

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出化合物的化学式：A　　　 ，B　　　 ，C　　　 ，E　　　 。

(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是　　　 。

26．(16分)用A⁺、B^－、C^2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是　 ①　 、B元素是　 ②　 、C元素是　 ③　 (用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　 ④　 。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　 ⑤　 。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　 ⑥　 ，电子式是　 ⑦　 。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是　 ⑧　 。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是　 ⑨　 。

13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A　 Na₂O　　 B　 Na₂O₂　　 C　 Na₂O和Na₂O₂　　 D　 Na₂O₂和NaO₂

第Ⅱ卷

本试卷共10小题，共174分。

12．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是

A　 C₆H₁₂　　 B　 C₆H₁₄　　 C　 C₇H₁₂　　 D　 C₇H₁₄

11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A　 CO+H₂OCO₂+H₂　　　　　 B　 3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C　 2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑　 　　D　 2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

10．在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A　 正极附近的SO₄^2―离子浓度逐渐增大

B　 电子通过导线由铜片流向锌片

C　 正极有O₂逸出

D　 铜片上有H₂逸出

9．已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

8.能正确表示下列反应的离子方程式是

A　 醋酸钠的水解反应　　 CH₃COO^－+H₃O⁺＝CH₃COOH+H₂O

B　 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　 Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

C　 苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　 C₆H₅O^－+CO₂+H₂O＝C₆H₅OH+CO₃^2－

D　 稀硝酸与过量的铁屑反应　　 3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

7．0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于

A．5.6　　 B．7.0　　 C．8.4　　 D．13.0

6．已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)　 △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A　 升高温度和减小压强　　 B　 降低温度和减小压强

C　 降低温度和增大压强　　 D　 升高温度和增大压强