15．通过对右图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是

　　 A．该温度下，不论何种水溶液中[H⁺] [OH^-]乘积相等，即水的离子积是一个常数

　　 B．若醋酸钠溶液中[Na⁺]=[CH₃COO^-]，则溶液中的[H⁺]=[OH^-]

C．如果定义pOH=-lg[OH^-]时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．下列说法不正确的是　　

　　 A．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

　　 B．金属单质只能与非金属氧化物反应，不能与金属氧化物反应

　　 C．乙醇燃烧生成物总能量低于反应物总能量

　 　D．Cu₂S、Na₂O₂、H₂SO₄、Fe(OH)₃均可通过化合反应生成

13．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的碳酸盐，它们的质量分别为、、，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为(HCl)、(HCl)、(HCI)。

　　 已知：=+ 　， (HCl)= 　(HCl)+ 　(HCl)，那么A可能是

　　 A．Li₂CO₃或MgCO₃　 B．Li₂CO₃或Na₂CO₃　　 C．BeCO₃　　 D．Na₂CO₃

12．下列说法不正确的是

　　 A．铜在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生成铜锈

　　 B．实验室用锌制氢气，滴加少量硫酸铜溶液可增加反应速率

　　 C．铁在化学腐蚀和电化腐蚀的过程中都有电流产生

　　 D．将被保护的铁制品和外加直流电源负极相连的方法叫做阴极电保护法

11．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断正确的有

　　 A．都是主族元素，最外层电子数都大于或等于3

　　 B．部分非金属单质在发生反应时既可被氧化也可被还原

　　 C．氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物

　　 D．氧化物常温下都可以与水反应生成酸

10．以下说法正确的是

　　 A．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素　　 不属于化学变化

　　 B．某阴离子的结构示意简图为则该元素位于第三周期、VIA族

　　 C．非金属元素的原子间只能存在共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只　　 形成离子键

D．某物质的化学式为XY₃，则X的化合价只能为+3或+6价

9．下列叙述中，正确的是

　　 A．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

　　 B．除去苯中的少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇

　　 C．将乙烯通入溴水中，溴水退色，是因为发生了加成反应

　　 D．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C₅H₁₂一定是纯净物

33．(8分)[化学-有机化学基础]

2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为　 ，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

　 (1)“亮菌甲素”的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是　　　　　 　(填序号)。

　　　　 A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应

B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应

　 (4)核磁共振仪可以测定有机物分子中处于不同化学环境的氢原子及相对数量。氢原子在分子中的化学环境不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，波谱峰积分面积越大(或高度越高)。核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个肿收峰，其峰面积之比为2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH₂。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1：1)反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

　 (1)B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)E的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)A、C两元素第一电离能　　　　　 　>　　　　　　 　。(填元素符号)

　 (4)B元素能形成多种配全物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是　　　　　 　的原子。

31．(8分)[化学--化学与技术]

氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

　 (1)下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

　　　 设备A的名称是　　　　　　 　，设备B的名称是　　　　　　　　　 　。

　 (2)硝酸厂的尾气中含有NO和NO₂等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na₂CO₃+2NO₂====NaNO₂+NaNO₃+CO₂

但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO₂反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用　　　　　 　法和　　　　　 　法进行改进。

　 (4)在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么　　　　　　　　 　。