9．目前常用我银锌电池的总反应为，则下列对该反应的叙述中，都正确的选是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①该反应是可逆反应；②放电时锌为负极；③充电时，化学能转化为电能；

　　　 ④放电时，化学能转化为电能；⑤左边反应物的总能量高于右边生成物的总能量

　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　 C．①④⑤　　　　　　　 D．②④⑤

8．20℃时有ag硫酸铜溶液V mL。将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，则下列关系式错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原硫酸铜溶液的密度为

　　　 B．生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CnSO₄·5H₂O)=mol

　　　 C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO₄)=mol·L^-1

　　　 D．原硫酸铜溶液的质量分数为(CuSO₄)=%

7．某有机物结构简式为CH₃-CH-CH=CH-CHO，该有机物不可能发生的化学反应是

Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①氧化　 ②取代　 ③加成　 ④消去　 ⑤还原　 ⑥酯化　 ⑦水解　 ⑧加聚

　　　 A．②　　　　　　　　　　　 B．④　　　　　　　　　　　 C．⑥　　　　　　　　　　　 D．⑧

6．下列有关实验及操作的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用溴水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来

　　　 B．在实验室中通常将钠保存在汽油里

　　　 C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银

　　　 D．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

5．下列有关甲醇(CH₃OH)说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲醇的极性分子，可与水以任意比互溶

　　　 B．甲醇与甲烷分子结构相同，都是正四面体结构

　　　 C．甲醇与乙醇都是饮用酒中的主要成分

　　　 D．1mol甲醇分子中含4mol共用电子对

28．(16分)以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X₂为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y₂。

　　 试回答下列问题：

　 (1)G的化学式为 　　　　　　　　　　，A的电子式为　　　　　　　　　 ，E中的化学键类型为　　　　　　　　　　　 。

　 (2)工业上以A为原料制取E的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)B溶液呈碱性的理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO₂污染。将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO₂反应产生固体(该固体可进一步被氧化)，反应的化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)下图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，甲的沸点为78.5℃，

其蒸气与H₂的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。

　 (1)在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。

　　　　 ①甲的名称是　　　　　　　　 ，加入药品后的操作依次是　　　　　　　　　 。

　　　　 a.打开活塞　　　　　　　　　 b.用鼓气气球不断鼓入空气　　　　 c.点燃酒精灯给铜丝加热

　　　　 ②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)₂混合，加热至沸腾，实验现象为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 ③现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO_­4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)₂，请简述实验操作。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。

　　　　 ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是　　 　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 ②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆的化学反应，

在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反应揭示了甲

催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用。

26．(14分)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

　 (1)在X、Y、Z三种化合物中，沸点最高的是(用化学式表示，下同)　　　　　 ，

　　　　 稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物中含有10 mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂被完全破坏，当有1 mol NaNO₂发生反应时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(15分)利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应生成A。二者的结构简式如图。

试回答：

　 (1)“亮菌甲素”的分子式为　　　　　　　　　　 ，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗　　　　　 mol Br₂；A不能发生的化学反应有　　 　　　　　。

①加成反应　 ②酯化反应　 ③水解反应　 ④消去反应

　 (2)有机物A能发生如下转化。

　　　 提示：

　　　 　 ①C→D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 ②1 mol G跟1 mol H₂在一定条件下反应，生在物的结构简式为　　　　　　 。

　　　　 ③符合下列条件的E的同分异构体有　　　　　 种，写出其中任意一种的结构简式。

a.遇FeCl₃溶液呈紫色

b.不能发生水解反应，能发生银镜反应

c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

12．已知某溶液中存在H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-，其离子浓度大小不可能是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)　　　　　 B．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

　　　 C．c(Cl^-)>c(NH­₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　 D．c(OH^-)>c(H⁺)>c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

第Ⅱ卷(非选择题　 21-31题共11题　 共180分)