26．(9分)A 、B、 C、 D、 E、 F　 为六种原子序数依次增大的短周期元素，E和A同主族，F和D同主族。常温下A、D可形成两种液态化合物，其最简式分别为AD 和A₂D；B和D可形成两种气态化合物，其最简式分别为BD 和BD₂,A和C可形成X,也可形成阳离子Y ,X　 Y在水溶液中的酸、碱性正好相反。

(1)写出E₂D₂与A₂D发生反应的化学方程式_____________________________。

(2)M、N是由A、C、D、E四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M水溶液显强碱性，N水溶液显弱酸性，则M、N分别是______________________；若将0.1 mol·L^-1的M和0.2 mol·L^-1的N两溶液等体积混合，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____________________________。

(3)由A元素组成的单质与D 元素组成的单质可制成电池，电池中装有A、D、F 组成的强电解质溶液，则D极发生的电极反应式为__________________________________。

25.(9分)已知A、B为常见金属单质，C、D为常见非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分产物及反应条件没有列出)。

(1)若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A→B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味，试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　____；

乙和丙反应的化学方程式为　_______________________________________________。

(3)若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D常温下为气体，试写出乙→丙的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(11分)某研究性学习小组为研究铜与浓硫酸的反应，设计了如下图所示的实验探究方案。(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。

以下是该小组部分探究实验的记录：

实验1：加热后，液面上方铜丝变黑，查资料发现：2Cu+S = Cu₂S(黑色)。同时发现试管内壁上仍有大量淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。

　实验2：反应过程中发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊。

实验3：浓硫酸下方铜丝变黑，取该黑色物质插入稀硫酸中，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。将该黑色物质经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后，放入氧气流中加热，然后冷却，称重发现质量减少。(已知：①Cu₂S和CuS(黑色)均不溶于稀硫酸　 ②Cu₂S+2O₂===2CuO+SO₂　　　 2CuS+3O₂===2CuO+2SO₂)

　根据上述实验回答下列问题：

(1)A试管上方的长导管的作用是__________；D、E两支试管中CCl₄的作用是________。

(2)实验1中淡黄色固体消失的化学反应方程式为：_______________________________。

(3)对实验2中的现象，该小组同学猜想是由于SO₂的溶解度较大，很快生成了Ca(HSO₃)₂溶液的缘故。请你设计实验验证他的猜想__________________________________________。

(4)仔细分析实验3，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分肯定有________________。

23．(9分)有一瓶澄清的溶液其中可能含有 NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 、Fe³⁺、Cl^-、I^-、SO₄^2-、[Al(OH)₄]^-　。取该溶液进行下列实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可排除 _____________________离子的存在。

(2)另取部分溶液加入NaOH溶液，使溶液逐渐从酸性变为碱性，滴加完毕后溶液中无沉淀生成，则可排除_____________________离子的存在，加热所得碱性溶液，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。

(3)取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成。

根据上述事实确定该溶液中肯定存在的离子有___________，可能存在的离子有_______

22．(5分)在T℃时，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g) △H＜0，此反应的平衡常数K= 6×10²(mol·L^-1)^-1则

(1)T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态　　　 (填“是”或“否”)，化学反应速率V(正)　　 _______V(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)达到平衡后，若温度升高，平衡常数K值　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若增大压强，平衡向__________移动(填“正方向”“逆方向”或“不”)，平衡常数K值　　　　　 ___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

21. (10分)现有下列物质：

①Cl₂②SO₂③0.1mol·L^-1Na₂CO₃④NH₃·H₂O　⑤0.1mol·L^-1CH₃COOH　 ⑥BaSO₄

(1)属于强电解质　　　 属于弱电解质　　　 属于非电解质　　　 ；向⑤中加入等体积等物质的量的浓度的④，溶液导电性　　　　　 (填“增强”或“减弱”)。

(2)甲同学用pH试纸测③pH值，其正确的操作为________________________________ ________________________________________________________。经测定发现③显碱性，请简述显碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______。

20．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别比较大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格中判断下列说法不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

19．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．①②③　　　　 B．②③④　　　　 C．①③④　　　　 D．①②③④

18．在一定体积pH=12 的 Ba(OH)₂ 溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的 NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与 NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与 NaHSO₄溶液的体积比是

A．1：9　 　　B．1：1　 　　C．1：2　 　　D． 1：4

17．甲、乙两个电解池均以铂为电极,且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是　

A ．CuSO₄　 B．MgSO₄　 C ．Al(NO₃)₃　 D．Na₂SO₄