7、在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是

A．CH₄　　　 B．HCl　　　 C．Cl₂ 　　　D．NH₃

6．某学生采用以下方法分别清洗所用仪器，其中运用了相似相溶原理的是

A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

C．用酒精清洗做过碘升华的烧杯

D．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

5．木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C₅H₁₂O₅，结构简式为：

　 CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH。下列有关木糖醇的叙述中错误的是

A．木糖醇是一种五元醇

B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂

C．木糖醇跟葡萄糖、果糖同样属于单糖

D．木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚

4．用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g/cm³)配制1mol/L的稀H₂SO₄100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是 ：①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

(A)①③⑤⑥⑦　(B)②③⑦⑤⑥ 　(C)②⑤⑦⑥①　(D)④③⑦⑤⑥

3．巳知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al³⁺、CH₃COO^－、Cl^－　　 　　　　　　 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

C．Mg²⁺、Cl^－、I^－　　 　　　　　　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^－

2．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

A．用木材作燃料　　　 B．用液氢替代汽油　　　 C．开发风能　　 D．开发地热

1．下列元素的原子或离子中，s能级全充满，p能级处于半充满状态的是

　　 A、 ₁₉K　　 B、　 ₁₇C1^-　　 C．　 ₁₅P　　 D．　 ₈O

23．(5分)进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL1.5 mol／L稀H₂SO₄中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO₄·xH_2ycO晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)。

　 (1)生成标准状况下的气体体积；(2)开始析出MgSO₄·xH_2ycO晶体时溶液的质量分数；

22．(5分)

　 (1)下列措施能提高合成氨产量的是　　　　　　　　　

　　　　 A．高温　　　 B．使用催化剂　　 C．分离出氨　　　 D．高压

　 (2)在一个温度和体积不变的密闭容器中投入2 molSO₂、1molO₂反应

2SO₂(g) + O₂(g)　　 2SO₃(g)达平衡时，测得容器内的压强变为原来的0.8倍，则SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

2SO2(g) + O2(g)　　 2SO3(g)

N2(g) + 3H2(g)　　 2NH3(g)

　　 若起始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、4molH₂，达到平衡后(两侧温度相同)，隔板是否可能仍处于中央　　　　　　 (填“可能”或“不可能”)

21．(6分)(1)已知在0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

　　 c(Na⁺) > c(HSO₃^－) > c(SO₃^2－) > c(H₂SO_3yc)。则：

　　 ① 则该溶液中c (H⁺)　　　　 c (OH^－)(填“＞”“＜”“＝”)，简述理由

② 现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是

　　 　　　　　　　；写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液

态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

又已知H₂O(l) = H₂O(g)；△H = +44kJ/mol，则0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　　　 kJ。