27. (14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族。回答下列问题：
(1)画出E元素的离子结构示意图______________。
(2)D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成的一种化合物乙反应，生成D的单质。写出甲与乙反应的化学方程式____________________________________。
(3)采用石墨为电极，电解A、D、E三种元素所形成的一种化合物，其阳极电极反应为__________________。
(4)A、C能形成一种常见气体丙，其分子为________分子(填“极性”或“非极性”)；丙的电子式为______________；实验室制取气体丙的化学方程式为_______________。
(5)在一定条件下，lmol气体丙还可与D的单质反应，生成水蒸气和另一种气体，同时转移个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
__________________________________________________。
26. (18分)现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g
根据实验回答下列问题：
(l)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。
(3)实验2中通入足量Cl2的目的是____________________________________。
涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。
(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(5)加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)______________________________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________(填写序号字母)。
A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C. 只有胶体粒子能作布朗运动
D. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)
该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施
25. (16分)咖啡酸()也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。
(1)咖啡酸的分子式是____________________。
(2)咖啡酸不具有以下哪些化学性质__________(填写序号字母)。
A. 有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B. 能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 能发生银镜反应
D. 一定条件下能发生酯化反应
(3)1mol咖啡酸跟浓溴水反应时最多消耗______molBr2，反应类型有
____________________________________________________________。
(4)写出咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式
写出咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
(5)写出符合下列条件的有机物A的结构简式
有机物A的分子式为C9H10O2；分子中有一个甲基；A能发生水解反应；在溶液中1molA能与2molNaOH反应
(6)将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O2，并生成yg H2O和mLCO2(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式____________________。
12. 下列说法正确的是
A. 若酸性，则相同条件下，溶液的pH大小为
B. 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
C. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是
D. 的某二元弱酸盐溶液中，
第Ⅱ卷 (非选择题 共180分)
本卷共11小题，共180分。
11. 下列说法正确的是
A. 只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐
B. VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高
C. 同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高
D. 除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸
10. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A. 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D. 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
9. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO2
④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水
A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④
8. 在下列条件下一定能大量共存的离子组是
A. 在的溶液中：
B. 在pH=1的溶液中：
C. 在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：
D. 在加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：
7. 有下列三个反应：①
②2
③下列说法正确的是
A. ①②③中的氧化产物分别是
B. 根据以上方程式可以得到氧化性
C. 可以推理得到
D. 在③反应中当参加反应时，有被氧化
6. 下列叙述中正确的是
A. 二氧化硅晶体和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
C. 离子晶体都是强电解质
D. 检验淀粉是否已经全部水解时，可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能发生银镜反应说明淀粉已经全部水解
个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
)也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。
，则相同条件下，溶液的pH大小为
的某二元弱酸盐
溶液中，
的溶液中：
下列说法正确的是
参加反应时，有
被氧化