18. 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

　　 已知　　 H₂O(g)＝H₂O(l)　 △H₁＝－Q₁ kJ/mol　

　　 C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)　 △H₂＝－Q₂ kJ/mol　

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)　 △H₃＝－Q₃ kJ/mol

　　 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

　　 A．Q₁+Q₂+Q₃ B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

　 C．0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃ D．0.5Q₂－0.5Q₃－1.5Q₁

17．用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ca(OH)₂、NaOH、NH₃·H₂O三种溶液时，若碱溶液pH相等，消耗的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系可以成立的是

　 A．V₁ > V₂=V₃　 B．V₁ > V₂ > V₃　 C．V₁=V₂ < V₃　 D．V₁=V₂=V₃

16．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

　 NO(g)+CO(g)=0.5N₂(g)+CO₂(g); △H=－373.2kJ/mol。

右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率

与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应

过程按照曲线b进行，可采取的措施是　　　　　　　　　　

　　 A．加催化剂

　　 B．降低温度

　　 C．增大反应物中NO的浓度

　　 D．向密闭容器中加入氩气

15. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是　

A．c(NH₄⁺)==c(SO₄^2－)　　　　　 B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C．c(NH₄⁺)<c(SO₄^2－)　　　　　 D．c(OH^－)+c(SO₄^2－)==c(H⁺)+c(NH₄⁺)

14．下列叙述正确的是　

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－ )=c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－ )=c(CH₃COOH)+c(H⁺ )

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2－)+c(HA^－ )+c(H₂A)

13．已知25℃、101kPa条件下：

4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃ △H＝－2834.9kJ·mol^－1

4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃ △H＝－3119.1kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应

12.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是　

　A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

　B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　　　　　　

　C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

　D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低　　　　　　　

11.下列反应的离子方程式书写正确的是

A． 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O 　　　　AlO₂^－ + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B． 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－　 　　　　CaCO₃↓ +　 H₂O

C． 碳酸钙溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺ 　　　　Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D． 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ 　　　　2Fe³⁺ + 2Cl^－

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率M> L　　

B．常用M与T形成的化合物做为耐火材料

C．R的最高价氧化物的水化物的碱性比L的最高价氧化物的水化物的强　　

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

9．下列有关溶液中所含物质或离子的检验，判断中正确的是

　 A．加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl^－存在

　 B．加入数滴新制的Cu(OH)₂浊液并加热，出现红色沉淀，则原溶液中一定有葡萄糖

　 C．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则原溶液中一定有CO₃^2-存在

　 D．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定无Al³⁺存在