11．下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn+Ag⁺＝Zn²⁺+Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

C．少量金属钠加到冷水中：

Na+2H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu(OH)₂+2H⁺＝Cu²⁺+2H₂O

10．若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子

C．14g氮气中含有7N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4

9．下列叙述错误的是

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

8．下列除去杂质的方法正确的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③ 除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ②

B．② ④

C．③ ④

D．② ③

7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

A．3

B．4

C．5

D．6

29．( 15 分)

二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

请填写下列空白：

(l)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：

________________________________________________。

( 2 )二甲醚可由合成气(CO+H₂)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：

________________________________________________。

( 3 )以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_____________________________________________。　

( 4 )制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

① 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 _____________________(填“增大”、“减小”或“不变”)

　② 在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m³(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 y kg(y/11.2×10³mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m³(标准状况)。

28．( 12 分)

有机化合物A的分子式是C₁₃ H₂₀O₈(相对分子质量为304), 1molA 在酸性条件下水解得到4 molCH₃COOH 和1molB。B 分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原子。

请回答下列问题： ( l ) A 与B 的相对分子质量之差是__________________________。

(2 ) B 的结构简式是：_____________________________________。

( 3 ) B 不能发生的反应是________________________(填写序号)

① 氧化反应　 ②取代反应　　 ③ 消去反应　　 ④加聚反应

( 4 )己知：

以两种一元醛(其物质的量之比为1：4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。

27．( 15 分)

下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 )将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：

__________________________________________________________________。

26．(18分)

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白： ( l )制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过___________________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　 B．饱和食盐水　 C．浓硫酸　 D．饱和碳酸氢钠溶液

( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称)

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

___________________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

13．向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O(g)，发生反应：CO+H₂O (g)　　　　 CO₂ +H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

第II卷

本卷共 10 题，共 174 分。