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（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝－akJ·mol－1
（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
② 下列说法正确的是_ _（填序号）。
a．1 molCO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量
b．将1 molCO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1 mol CO(g) 被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：
① 该合成路线对于环境保护的价值在于_ _。
② 15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：_ _。
（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_ 。
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（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH ＝－a
kJ·mol－1
（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
② 下列说法正确的是_ _（填序号）。
a．1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量
b．将1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g) 和H2(g) 置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1 mol CO(g) 被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：
① 该合成路线对于环境保护的价值在于_ _。
② 15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：_ _。
（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_ 。
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Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol CH3OCH3、1mol H2O | 2mol CH3OH | 1mol CH3OH |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 吸收a kJ | 放出b kJ | 放出c kJ |
| 平衡时体积（L） | V1 | V2 | V3 |
| 反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
A．a+2c=23.5 B．α1+α2=1 C．V1＞V3 D．c1=2c3
（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有
Ⅱ．用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g．
（5）请写出燃料电池中的负极反应式：
（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是
下列有关甲醇（CH3OH）说法正确的是 （ ）
A．甲醇的极性分子，可与水以任意比互溶
B．甲醇与甲烷分子结构相同，都是正四面体结构
C．甲醇与乙醇都是饮用酒中的主要成分
D．1mol甲醇分子中含4mol共用电子对
查看习题详情和答案>>（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列说法正确的是_ _（填序号）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：
①该合成路线对于环境保护的价值在于_ _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：_ _。
（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_ 。