3．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿，⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是
A．②③⑤ B．仅②③ C．仅① D．①③④
2． 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
1. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A. 18O2中含18个中子 B. 原子半径：N＜18O
C. N5和N2互为同位素 D. 2N5 ＝ 5N2是化学变化
27．(8分)有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化：
请回答：
(1)B分子中含有的官能团是_____________, _____________.
(2)由B转化为C的反应属于(选填序号) _____________.
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应
(3)C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________.
(4)由A生成B的化学方程式是_____________.
(5)有机玻璃的结构简式是_____________.
26．(12分)(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
① A分子中的官能团名称是 。
② A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式： 。
③ A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。则F的结构简式是 。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(填序号)
① 加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。
(3)A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。 “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是 。
23.(6分)利用右图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。
实验前a、b、c活塞均关闭。
(1) 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，若要在 烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ____________________________________________________。
(2) 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 _____________________________________________________________________________________________________。
24(18分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂等。
图5-45是实验室制取少量无水氯化铝装置的一部分，在方框中安装某些仪器，便是该装置的另一部分，从A口通入某种气体，即可制取无水氯化铝。现提供的试剂除装置中已有的铝粉和碱石灰外，还有NaCl固体、MnO2、浓H2SO4和水，而提供的安装方框中装置的仪器不限，用上述方法制取无水氯化铝，请回答下列问题：
(1)利用上述条件，可制取的气体有(填化学式) ____ __；
(2)若要安全、顺利地制取无水氯化铝，通入A口的气体应是 ______；
(3)用中学化学实验室常用的方法制取通入A口的气体的反应方程式是___ ___
(4)用(3)的方法制得的气体中可能还含有的气体有 ___ ___，通入A口前是否有必要除去，不必除去或必须除去的原因是____ __；
(5)按(3)的方法安装方框图中的装置，所需要的玻璃仪器(同一种仪器，数量在2件或2件以上的要写明件数)有_____ _；
(6)装置图中甲、乙两支干燥管中需要填充碱石灰的是(填甲或乙或甲、乙)______，甲的作用是____ __，乙的作用是___ ___。
25(14分)维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其反应原理为：
(1) 下列说法中正确的是( )
(A) 上述反应为取代反应 (B) 滴定时可用淀粉溶液作指示剂
(C) 滴定时可用甲基橙作指示剂 (D) 锥形瓶不能用待测橙汁润洗。
(2) 上述实验前要配制7.50×10-3mol/L的标准碘溶液100 mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______________等(填编号) (A) 容量瓶 (B)烧杯 (C) 锥形瓶 (D) 烧瓶
(3) 标准碘液放入________(填仪器名称)，滴定时，眼睛注视 ，直到滴定终点。滴定至终点的现象是________________。
(4) 滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶______(填能或不能)。为什么_____________________。
(5) 若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00 mL ，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L 该橙汁______(填“是”或“不是)纯天然的新鲜橙汁
22、(12分)同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：
(1)根据以上条件判断出符合题意的元素，请写出相应的元素名称：
A________、B_______、C______、D_______、E_______、F______。
(2)画出B的原子结构示意图：________ ___。
(3)写出C单质与A的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：
(4)若1 mol F单质与C的单质恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应，消耗_________ mol A的最高价氧化物的水化物。
21．(10分)近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ .
(1) 完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。
20．在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是：
A．白色不溶物为CaO，其质量为5.60克
B．白色不溶物为Ca(OH)2,其质量为7.40克
C．石灰水的浓度和质量均不会变化
D．石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化
19．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O(未配平)，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是：
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
(6分)利用右图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。
图5-45是实验室制取少量无水氯化铝装置的一部分，在方框中安装某些仪器，便是该装置的另一部分，从A口通入某种气体，即可制取无水氯化铝。现提供的试剂除装置中已有的铝粉和碱石灰外，还有NaCl固体、MnO2、浓H2SO4和水，而提供的安装方框中装置的仪器不限，用上述方法制取无水氯化铝，请回答下列问题：
CO2↑+ K2SO4
+ Cr2 (SO4 )
3+ .