32．(8分)[化学-物质结构与性质]

F图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式　　　　　　　　　　 　　　。

(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含　　 个键，

　　　　 个键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　　 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为　　　　　　　 　;其中X与d的高价离子之间以　 　　　　键相结合。

(4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(8分)[化学-化学与技术]

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶出NaClO₂、3H₂O

　　 　②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

(1)发生器中鼓入空气的作用可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)吸收塔内的反应的化学厅程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)从滤液中得到NaClO₂﹒3H₂0粗晶体的实验操作依次是　 　　　。

30．(16分)工业和交通运输业的迅速发展，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和S0₂等有害气体等，对大气造成了严重的污染。一研究性学习小组对某市的空气污染情况和SO₂参与的反应进行了研究。

(1)空气污染易形成酸雨。从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸m。，

该小组同学测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10^-5mol.L，这次降雨　　　　 　(填是或不是)酸雨。

(2)该小组同学欲测定空气(含氮气、氧气、　 二氧化碳、　 二氧化硫等)中，SO₂，的体积百分含量(标况)，请利用溴水、BaCl₂溶液及必要的实验仪器设计实验方案，写出简要的实骤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

上述实验过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其中SO₂参与的反应中，SO₂显　　 性。

(3)在T℃时，反应‹0的平衡常数K=6×10²，则

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

②在T℃时，某生向容积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO₂、0.18 molO₂和 1.2 mol SO₃混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态　　 (填“是”或“否”)，化学反应速率v(正)

　 　　v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你判断的依据是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　[选做部分]

29．(12分)完成下列各题

(1)将一定量镁粉逐渐投入饱和FeCl₃的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气

泡；后来有少量的红褐色沉淀生成。请回答下列问题：

①红褐色溶液是　 　　　，气泡的成分是　 　　　。

②用简洁的文字和反应方程式解释该实验的现象

(2)已知K_SP(Fe(0H)₃)==1.25×10^-38，K_SP(Mg(OH)₃)=1.8×10^-11，当溶液中某离子的浓度小于1×10^-5mol.L^-1时，可认为该离子已沉淀完全。又知：lg2=0.3,lg5=0.7，则在Fe³⁺和Mg²⁺的浓度均为0.1 mol.L^-1的溶液中：

①什么沉淀也不生成的最大pH应控制为　 　　　　；

②已知：pH=-4时，c(Fe ³⁺)小于1mol.L^-1，通过数据分析说明，控制溶液的pH是否可将Fe³⁺和Mg²⁺完全分 离　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(14分)在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。碳元索是能源领域

的主角之一，材料和医学领域等也与碳元素息息相关。

(1)X、Y、Z是短周期中除碳外的非金属元素，它们在周期表中分处于三个不同的周期且原子序数依次增大；X分别与Y和Z以原子个数比1：1相结合时均可形成18电子的分子。请写出三个符合下列条件的化学方程式：

a．所有的反应物和生成物都由×、Y、Z及碳四种元素中的一种或两种组成；

b．反应物中有单质参加且只有一种，三个反应中的单质不同。

　(2)由元素X、Y及碳组成的化合物A的球棍结构如右图：　　　　　

利用A、O₂和KOH可组成燃料电池，则在该电池正极发生反应的物质是　　　　 ，负极的电极反应式为　　　　　 ；

　(3)有机玻璃　　　　　　　　　 是由A和通过　　 和　　　

反应合成的，该合成反应第一步的化学方程式为　　　　　　 。

15．向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示：

　　 则稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为：

　　 A．2：1　　 B．1：1　　 C．4：1　　 D．3：1

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．下列反应当温度降低时，反应(1)平衡向右移动，反应(2)平衡向左移动。

　 　　(1)

　　 (2)

　　据此判断以下3个热化学方程式中，

　　 由大到小的正确顺序是

　　 A．、、、　　 B．、、

　　 C．、、　 　　D．、、

13．一定温度下，用水稀释0.1 mol.L^-1的稀醋酸，若用K_Ww表示水的离子积，K_电离表示醋酸

　 的电离常数，表示醋酸的电离度。则下列数值随水量的增加而增大的是

　 A.　　　　　 B.　　　 C.　　 D.

12．在短周期元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下左右均可能)。四种元素原

　 子的最外层电子数之和为24，甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原子序数多1。下

　 列说法正确的是

　 A．气态氢化物的稳定性乙大于丙

　 B．丁是同周期中原子半径最小的元素

　 C．同浓度的最高价含氧酸溶液的pH丁小于丙

　 D．元素甲和丙形成的两种常见化合物均为强还原剂

11．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之　 c对F列实验

　 事实的解释正确的是