12．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纯水在100℃和25℃时pH

　　　 B．NH₄Cl溶液中NH₄⁺和Cl^－的数目

　　　 C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c(OH^－)

　　　 D．用0.1mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积

11．将某些话写知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是(　　 )

9．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是　　 (　　 )

　　　 A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸

　　　 B．CH₄的正四面体结构，SiH₄也是正四面体结构

　　　 C．共价化合物中一定不含离子键、离子化合物中也一定不含共价键

　　　 D．CaCO₃与稀HNO₃反应生成CO₂，CaSO₃与稀HNO₃反应生成SO₂

　　　 A．H₂与H₃属于同素异形体　　　　　　　　　　 B．O₂与O₄属于同位素

　　　 C．C₆₀的质量数为720g/mol　　　　　　　　　　 D．N₅⁺离子中含有36个电子

32．(8分)[化学－有机化学基础]

有机物A的结构简式为 它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→C：　　　　　　 。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是　　　　　　　　 (填代号)。

(3)写出由A生成B的化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是　　　　　　 (填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(8分)[化学一物质结构与性质]

X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18，它们间能形成化合物YX₂、ZX₂。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一电子层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X的电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Y与Z形成的化合物中的化学键是　　　　　 键(填“极性”或“非极性”)，

该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是　　　　 (填名称)。

(4)德国和美国科学家首先制出由20个Y原子组成的空心笼状分子Y₂₀，

该笼状结构是由许多正五边形构成(如右图)。请回答：Y₂₀ 分子共有　　　　　　 条棱边，Y₂₀晶体属 于　　　　 (填晶体类型)。

30．(15分)氢氧化铜是一种常用试剂。如：利用氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。

Ⅰ．新制氢氧化铜悬浊液的配制 　实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10% 的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴，振荡即成。这样操作的目的　　　　　　　　　　　　　 。

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的探究性学习活动：

Ⅱ．研究性学习小组甲：对“葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑：他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：

提出猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色沉淀溶于足量稀硝酸中，观察是否有残渣

方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重。反复多次，直到固体恒重，称得质量了bg，比较a、b的关系

方案4：取红色沉淀入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色的银析出

你认为合理的方案是　　　　 　　　　　　　　。

Ⅲ．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示，你认为要测定上述沉淀成分必须测定下列哪些物理量：　　　　　　　　　 。

①通入氢气体积　

②反应前，红色沉淀和硬质试管的总质量　

③完全反应后，红色固体和硬质试管的总质量　

④实验前，干燥管质量　

⑤硬质试管质量

⑥锌粒质量

⑦稀硫酸中含溶质的量　

⑧实验后，干燥管质量

Ⅳ．研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的化学家”，绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求，他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

共8小题，考生从中选择2个物理、1个化学和1个生物题目作答。

29．(15分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g); △H=180kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g); △H=-906kJ/mol

2H₂ (g)+O₂(g)=2H₂O(g);　 △H=-484kJ/mol

则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 的△H= 　　　　　　　　。

(2)如果工业上，在一定温度下，将10molN₂气体和10molH₂气体通入到体积为2升的闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为　　　　　　　　　　　　　　 。　　 改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是　　　　　　　 　。

①增大压强　 ②增大反应物的浓度　 ③使用催化剂　 ④降低温度

(3)合成氨反应的平衡常数较小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法：

　　　　　 (填编号)。

　　 ①过滤　　　 ②蒸馏　　　 ③渗析　　　　 ④萃取　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20　mol/L的氨水　　　 　mL。假如该氨水的pH= a,加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH　　　 　14－a (填“大于”“小于”或“等于”)。

28．(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族。

A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C^2-离子含10个电子。

(1)比D元素多一个质子的元素形成的单质与B、C形成最高价化合物的反应方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲是由A、B、C三种元素组成的居室污染气体,主要来自装修材料和日用化学品等,甲的结构简式为　　　　　　　 。乙是由甲中的两种元素组成，且与甲等电子，乙的分子式是　　　　　　　 。

乙的一种重要的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应化学方程式是为　　　　　　　　　 。

(4)A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是(　　 )

　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．①③④⑤⑥　　　　 C．①②④⑥　　　　　　 D．全部

第II卷　 (必做120分+选做32分，共152分)

第Ⅱ卷共16大题，其中23-30题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题卷上；31-38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理1个化学和1个生物题目作答，多选多做不计分。选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在试卷规定的位置，且必须标明题号。

[必做部分]

14．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH = 4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是(　　 )

　　　 A．负极反应为14H₂O+7O₂+28e^－=28OH^－

　　　 B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

　　　 C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

　　　 D．每消耗1mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14mol