12．将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c(H⁺)最接近于(　　 )

　　　 A．(10^－8+10^－10)/2mol/L　　　　　　　　　　　　 B．(10^－8+10^－10)mol/L

　　　 C．(10^－14－5×10^－5)mol/L 　　　　　　　　　　 D．2×10^－10mol/L

11．浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中存在着如下的平衡：

　　　 Fe²⁺+2H₂O　　　 Fe(OH)₂+2H⁺，若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色　　　　 (　　 )

　　　 A．绿色变深　　　　　　 B．变得更浅　　　　　　 C．变黄色　　　　　　　 D．不变

9．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大枝柱”。下列有关资讯错误的是　　　 (　　 )

　　　 A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

　　　 B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

　　　 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

　　　 D．结构陶瓷碳化硼(B₄C₃)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料

　　　 A．熟透的苹果中只含有淀粉

　　　 B．熟透的苹果中不含淀粉

　　　 C．熟透的苹果中含有还原性的糖

　　　 D．熟透的苹果中不含还原性的糖

33．(8分)[化学-有机化学基础]

　　 我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对环境不构成污染。PETG的结构简式为：

　　 已知：

　 (1)

　 (2)RCOOR′+ R″OH　　　 RCOOR″+ R′OH(R、R′、R″表示烃基)

　　　　 这种材料可采用以下合成路线合成：

　　 试回答下列问题：

　 (1)反应②⑥加入的试剂X是　　　　　 ，反应①~⑦中属于取代反应的是 　　　　　。

　 (2)写出物质I的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应⑥的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)合成PETG时各单体的物质的量的比例关系是：

　　　　 D：E：H = 　　　　　：　　　　 ：　　　　 (用m、n或含m、n的代数式表示)

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

　　 A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

　 (1)C的原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　 。

　 (3)B的单质分子中存在的　　　 个π键。

　 (4)D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于　　　 晶体，其硬度比金刚石　　　　 (填“大”或“小”)。

　 (5)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是　　　　　　 　　　　　　。

31．(8分)[化学-化学与技术]

　　 下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

　　 试填写下列空白：

　 (1)写出工业上用FeS₂制取SO₂的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO₂和O₂；②　　　　　　　　 ；

　　　　 丙和丁：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO₃从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于　　　　　　　　 ；丙和丁相当于　　　　　　　　　　　 。

　 (5)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是　 (填下列各项的序号)。

　　　　 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

　 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

　 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

　 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

30．(15分)某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：

　　 ①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃ ③NH₄HCO₃　 ④NH₄Cl　 ⑤Ca(OH)₂　 ⑥浓氨水　 ⑦NaOH

　　 按上图连接好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。回答下列问题：

　 (1)若A中制取气体时只用一种药品，该药品为　　　　　 (填前述备选药品的序号)，则制取气体所用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　 。

　 (2)B装置的作用为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出C中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)D中Cu片发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的　　 (填下列各项序号)。

a．Na₂CO₃ b．AgNO₃ c．CuSO₄ d．FeSO₄

　 (5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(13分)已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分产物及反应条件没有列出)：

　 (1)若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；B在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出其发生电化学腐蚀时原电池负极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；已知16g固体单质D完全燃烧转化成乙时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若乙在水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D常况下为气体，则进行下列研究：　　　　 现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：

　①若t₁ = 10min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为　　　　　 ；该反应在t₂时达到平衡，其化学反应方程式为　　　　　　　 ，此温度下的该反应的平衡常数为　　　　　 。

②根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是 　　(填下列各项序号)

a．加入了催化剂　　

b．降低了反应的温度　　

c．向容器中又充入了气体D

28．(14分)现有A、B、C、D、E(A、B、C、D、E分别代表元素符号)五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常识下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。

　　 请回答下列问题：

　 (1)元素C在周期表中的位置是　　　　　　　　　 。

　 (2)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈　　　 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)　　　　 。

　　 在所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，试用离子浓度符号填写在空白处，完成下列等式： c(H⁺) + 　　　　　　= c(OH^－) + 　　　　　。

　 (3)用X、D₂、NaOH溶液和惰性电极，可设计出一种燃料电池。则该燃料电池负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

　 (4)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)A、B、D三种元素可以形成最简式为A₄B₂D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺浓度相等

　　 B．25℃时，pH = 2的硫酸溶液和pH = 12的氢氧化钠溶液中，水的电离程度不相同

　　 C．pH相同、体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量的锌充分反应，产生氢气的量相同

　　 D．pH相同、体积相同的稀硫酸和稀硝酸分别与足量的铁反应，产生气体的物质的量不同

第Ⅱ卷(必做120分 + 选做32分，共152分)

[必做部分]