2．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和，则和的关系正确的是

　 　A．>　　 B．<2　 　　C．= 　　D．≤2

1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

　 　A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

　 　B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

　 　C．水的离子积交小、pH交大、呈碱性

　 　D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

25．(10分)

钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨？(保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？(用含m的代数式表示)

24．(8分)

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

23．(10分)

物质A()是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作：

该小组经过上述反应，最终除得到()外，还得到它的同分异构体，其中B、C、D、E、F分别代表一种或多种物质。

请完成：

(1)写出由A制备环醚，的合成路线中C的结构简式：___▲___。

(2)①写出B的一种结构简式：___▲___；②写出由该B出发经过上述反应得到的的同分异构体的结构简式：___▲___。

(3)该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到__▲__中环醚化合物。

22．(8分)

肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型___▲___。(任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：___▲___。

(3)请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式：___▲___。( ①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。)

21．(10分)

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有外，还含有、微量的和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通人氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：___▲___、___▲___。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加人氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是___▲___ ；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为___▲___；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___▲___。

(3)能用于测定硫酸尾气中：含量的是___▲___。(填字母)

A．Na0H溶液、酚酞试液　　 　　　　　 B．KMn、溶液、稀

C．碘水、淀粉溶液　 　　　　　　　　 D．氨水、酚酞试液

20．(10分)

右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO₃，溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。

请回答下列问题：

(1)I的化学式为___▲___ ；　 J的电子式为___▲___ 。

(2)反应①的化学方程式为___▲___。

(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 ___▲___ 。

19．(8分)

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

　　 A：　 ▲　 ；　 B：　 ▲　 ；　 C：　 ▲　 ；　 D：　 ▲　 。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：　　　　 ▲　　　　 。

18．(12分)

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

请根据要求回答下列问题：

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：　 ▲　 、　 ▲　 等。

(2)若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：　 ▲　 、　 ▲　 等。

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成　 ▲　 、　 ▲　 等问题。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

同一反应时间	同一反应温度
反应温度 ／℃	转化率(%)	选择性(%)	反应时间／h	转化率(%)	选择性(%)
40	77．8	100	2	80．2	100
60	92．3	100	3	87．8	100
80	92．6	100	4	92．3	100
120	94．5	98．7	6	93．0	100
﹡选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列　 ▲ 　(填字母)为该反应的最佳条件。

A．120°C，4h　　 　 B．80℃，2h　　 　　 C．60℃，4h　　 　　 D．40℃，3h

②当反应温度达到120°C时，反应选择性降低的原因可能为　 ▲　 。