[xxv]、下列实验中的其它实验操作均正确，但由于存在的某些错误操作而导致所得到的实际数据一定偏高的是___________。
A．用托盘天平称量m g氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体逐渐加入到置于托盘天平右盘上的烧杯中，砝码放在左盘，所取用氢氧化钠固体的实际质量。
B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高，使一部分硫酸铜发生分解，所得到的结晶水的含量。
C．测定硝酸钾溶解度时，蒸发结晶硝酸钾晶体的过程中有液滴溅出，所得到的硝酸钾溶解度。
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，容量瓶中残留有少量蒸馏水，所得到的氯化钠溶液的物质的量浓度。
E．用量筒量取10mL的稀硫酸时，用仰视读数的方式量取，所得到的稀硫酸的实际体积。
[xxvi]、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录
；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
。
⑵本实验中应选用 (填序号)的量筒。 A．100 mL B．200 mL C．500 mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm＝ 。
⑷简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。
[xxvii]、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：
(1)请写出下列元素的元素符号：
B________________ D______________ E_______________。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)
_____________________、________________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
[xxviii]、X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题
X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题
(1)若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_____________________。化合物X与单质乙的反应方程式____________________________
(2)若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。则：
①写出化合物W与单质丙反应的离子方程式________________________。
②若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为____________________________________。
[xxix]、两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2O→HY+H3YO4+XH4Y(未配平)。(m、n均为大于1的正整数)
(1)若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是 ，Yn是 ；
(2)试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式
；
(3)试解释下列两反应能进行的原因：
①HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4(aq)+NaY(aq)，理由是 ；
②H3XO4(浓)+NaY(固)=HY+NaH2XO4，理由是
。
[xxx]、将4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol·L－1 H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol·L－1 NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99g沉淀，求x、y的值。
[xxxi]、某化肥厂生产硝酸铵过程如下：
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其中反应②为：4NO+3O2+2H2O===4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
(1)写出反应①的化学方程式_____________________________________。
(2)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中制备硝酸的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为_____________。
(3)若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？在合成硝酸铵的全流程中，氨气的总利用率为多少？(请写出该小题的计算过程)
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3B(?)+C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体
③若C为固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体
A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、④⑤⑥
KIO3+3H2↑。下列有关说法不正确的是(碘酸是强酸)
pC(g)+qD(g)(正反应放热)，有下列判断，其中正确的是
H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为
23．(14分)以下各物质均为中学阶段常见的化合物，它们的相互转化关系如下图所示：
(1)若在通常情况下能发生如图所示转变关系，且常温下X为气态，A为非气态，则符合关系的有：(请填写化学式，下同。)
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X |
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A |
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(2)若X+A→Y+Z在常温下能进行，Y→X在一定条件下进行，且A、Y为单质，则符合关系的有：
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第一种情况 |
第二种情况 |
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X |
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A |
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(3)若X+A→Y+Z，Y→X均在一定条件下进行，且A、Y为单质，则符合关系的有：(请填写化学式，可以不填满，也可以补充)
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第一种情况 |
第二种情况 |
第三种情况 |
第四种情况 |
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X |
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A |
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