20. (10分) A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色， C的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中还有水)：
请回答下列问题：
⑴写出G分子的电子式： ；
⑵写出反应⑦的离子方程式是： ；
⑶写出电解X溶液的阳极反应式： ；
⑷写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况： ；
⑸若使F按下列途径完全转化为Y：
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为 。
19.(7分)甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去)：
(1)丙的名称是 ；C的化学式是 ；X属于 晶体。
(2)A+D C的反应属于何种反应类型(填序号) 。
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应 D.离子反应
(3)写出A与H2O反应的化学方程式： 。
(4)若用如右图所示装置来证明A和H2O的反应：
①是放热反应，②生成了丙。
简单合理的实验操作是：
① ；
② 。
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请回答：
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
(5)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______ ；
(6)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________ _
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因
(2)写出步骤③中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：
第一份：
第三份：
(3)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_____ ___；
18．(12分) 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
17．Ⅰ(4分)下列有关实验或做法中，正确的是(填序号，错选倒扣分)_________________。
A．配制480mL、1．0mol·L－1NaOH溶液时，需称取NaOH固体的质量为20．0g
B．用分液的方法分离苯和水的混合物
C．在同温同压下，等质量的硫在足量的氧气中比在足量的空气中燃烧放出的热量多
D．将mgCO和H2的混合气体完全燃烧后通过过量的Na2O2固体(气体充分反应)，固体增重mg
E．排空气法收集一瓶干燥的氨气做喷泉实验，最后液体充满整个容器
F．在实验室制乙烯时．温度计的水银球一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸
G．试纸在使用前需用蒸馏水湿润，然后进行相应试验
Ⅱ(8分)某种胃药片的治酸剂主要成份为碳酸钙，某甲、乙两实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，均有如下操作：
① 配制0.10 mol·L-1 的盐酸和0.10 mol·L-1 的氢氧化钠溶液；
② 将一粒质量为0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③ 以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L-1 的氢氧化钠溶液滴定，达滴定终点时，消耗体积为V mL；
④ 加入25.00mL0.10mol·L-1 的盐酸溶液。
⑴ 甲组实验过程的步骤为①②④③，乙组实验过程的步骤为①②④③②④③，请根据你的实验经历判断谁更合理。 (填“甲”或“乙”)
⑵下图所示的仪器中配制0.10mol·L-1 盐酸溶液和0.10mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)____ ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称) 。
⑶配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母)__________________。
①50mL、50mL ②100mL、100mL ③100mL、150mL ④250mL、250mL
16．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1
B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则c(A－)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(A－) + c(HA) ＝ c(Na+)
D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A－) + 2c(OH－)
第II卷(非选择题，共86分)
15. 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体(标准状况)，假设电解后溶液的体积仍为500mL。下列说法正确的是：
A．上述电解过程中共转移4mol电子
B．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
14. 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是
A．放电时Fe作负极，NiO2作正极
B．关于标有“-”的接线柱，充电时作阴极，放电时作负极
C．充电时的阳极反应是Fe(OH)2 +2e- == Fe + 2OH-
D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液
13．已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多，则下列推论中正确的是
A. 通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成
B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-
C. HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应
D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中
(2)A+D C的反应属于何种反应类型(填序号) 。
①是放热反应，②生成了丙。
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______
；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
＝1×10－8，下列叙述正确的是