1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

21．(8分)一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl₂。

(1)从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl^－充分转化为Cl₂，制取等量的Cl₂最好选用上述氧化剂中的 　　　　　　氧化浓盐酸。

(2)将214.5gCa(ClO)₂放入500　mL　、12.0　mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2　L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。

(3)漂白粉是 Ca(ClO)₂、CaCl₂ ·Ca(OH)₂ ·H₂O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^－作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于 　　　　mol/L，测定的有效氯将 　　　　　(“偏高”、“偏低”或“不变”)。

20．(10分)下图中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下图回答下列问题：

(1)写出C的化学式：　　　　　　　　 。

(2)E和N₂是等电子体，请写出E可能的电子式：　　　　　　　 。

(3)若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q > 0)，写出这个反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：　　　 ；H的水溶液可与过量的B继续反应，请用离子方程式表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。

(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：

①乙为氧化产物时，乙可能是　　　　　　　 (填一种物质的化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能

是　　　　　　　　 (填一种物质的化学式)；

②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是　　　　　　　　　　 。

(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式　　　　　　　　 。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为　　　　　　　　　　　 (填一种物质的化学式)。

18．(10分)一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K⁺_-、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-，现做以下实验：

I．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

II．取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

III．将II中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；

IV．另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。　　

由此可以推断：

(1)溶液中肯定存在的离子有____________________；

(2)溶液中肯定不存在的离子有_______________________；

(3)溶液中不能确定是否存在的离子有_______________________。

17．(10分)m、n、x、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示，已知它们的原子序数总和为46，

(1)m与y形成的化合物中含_________键，属__________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)x元素形成的单质属_____________晶体。

(3)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为__________________。

(4)写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式_____________________________。

(5)核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

16．(10分)铼(Re)是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：在H₂流中于800℃的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。

(1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难？时间上为什么会如此漫长？__________________________________；_____________________________________。

(2)铼有两种天然同位素：稳定同位素¹⁸⁵Re和放射性同位素¹⁸⁷Re，两个同位素原子中的中子数之和是______________________。

(3)写出现代工业上用氢气还原金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________。

(二)(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H₂O，H⁺，SO₄^2-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入　　　　　　　　　 ，再加入　　　　　　　　　 。

(4)探究结果为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是　 　　　　　　　。

族 周期	ⅦB
4	25Mn锰
5	43Te锝
6	75Re铼

15．(一)(4分)实验室有下列仪器(用品)和药品。

仪器(用品)：①铁架台(附铁圈、铁夹)　 ②酸(碱)式滴定管　 ③烧杯　 ④玻璃棒　 ⑤胶头滴管　 ⑥天平(含砝码、镊子)　 ⑦滤纸　 ⑧分液漏斗　 ⑨双孔橡皮塞　 ⑩烧瓶；

药品：碱石灰、Na₂CO₃固体、NH₄Cl固体、MnO₂、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、双氧水、蒸馏水。

请按要求填空：

(1)过滤时，缺少的仪器是_______________；

(2)欲配制500mL0.1mol·L^-1的碳酸钠溶液，还缺少的仪器是______________________；

(3)若测定未知浓度的盐酸溶液，还缺少的仪器是_________________；

(4)若要测定中和热，还缺少的仪器为温度计、__________________________。

14．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO₄·5H₂O晶体。则下列关系式正确的是

A．　　　　　　　　 B．　　　　 　C．　　　　　　　 D．

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)