3．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：

① SiO₂+2CSi(粗)+2CO

② Si(粗)+2Cl₂SiCl₄

③ SiCl₄+2H₂Si(纯)+4HCl

关于上述反应的分析不正确的是

A．①、③是置换反应，②是化合反应

B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,　它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A．同系物　　　　　　 　　 B．同分异构体　　　　　　 C．同位素　　　　　　 　　 D．同素异形体

1．下列有关化学用语正确的是

A．Cl^－离子的结构示意图：

B．北京奥运会奖牌--“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

C．次氯酸的结构式为：H-Cl-O　

D．丙烷分子的比例模型示意图：

28．(10分)

某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20 g蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)，加入适量

水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

　　 (1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色

物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

　　 同学们由上述现象推测出下列结论：　 　

　　 ①浓硫酸具有强氧化性　 ②浓硫酸具有吸水性　 ③蔗糖炭化得到的碳连成整

体，碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性　　

　　 其中依据不充分的是　　　　　　 (填序号)；　　

　　 (2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：　　

试回答下列问题：

①上图A中应选用下列装置　　　　　　 (填编号)。

②B装置所装试剂是　　　　　　　 ；D装置中试剂的作用是　　　 　　　

　　　　　 ；E装置中发生的现象是　　　　　　　 ；

　　 ③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为　　　　　　　 ；

　　 ④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

27．(12分)

　　 A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，

有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出D中含氧官能团的名称：　　　　　　　 ；

　　　 1mol B能与　　　　　　 　mol Br₂反应；

　　 (2)用A、B、C、D填空：

　　　 ①能发生银镜反应的有　　　　　　 ；

　　　 ②既能使FeCl₃溶液显紫色，又能和NaHCO₃反应放出气体的有　　　

　　　　　　　 ；

(3)如图：

C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于　　　　 反应

(填反应类型名称)；

　　 反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

　　 (4)同时符合①化合物是1，2一二取代苯，②苯环上的两个取代基分别为羟基和

含有一COO一结构基团要求的D的同分异构体有4种。

其中两种是　　　　　　 和　 　　　,则另外两种的结构简

式为

　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 ；

写出　　　　　　　　　　　　 与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

26．(8分)

　　 已知A是一种常见的盐，B、C、K为常见金属，K的氧化物是耐火材料，且能溶于

碱溶液。G为淡黄色固体，H、F为无色气体，F在空气中会变成红棕色。它们的转化

关系如下图所示(个别产物略去)。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为　　　　　　　　 ；

(2)在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　 (填序号)；

(3)反应②的离子方程式为　　　　　　　　 ；

(4)反应⑤的总反应化学方程式为　　　　　 。

25．(8分)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E

分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A

分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下均为液态；A

分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)元素F在周期表中的位置　　　　　　　 ；

　　 (2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为　　　　

　　　　　 ；生产该化合物和单质F的工业称为 　　　　　　工业；

(2)　　 B与F形成的化合物分子中，各原子均达8电子结构，则该分子的电子式为

　　　　　　　 ；

　　 (4)已知0．5 mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49．15 kJ热量，其热化学方程

式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　 (5)A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，晶体类型为　 　　　　　　。

24．(10分)

(1)在氯化铁溶液中，加入难溶的碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解，同时还

产生的现象有：

　　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)向含有氯化钡的氯化铁溶液中通人二氧化硫，有白色沉淀，此外还可产生的

现象是　　　　　　　　　　　 ；其离子反应方程式为　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)欲从酸化的氯化铁溶液中制得氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)

　 　实验基本操作是：将溶液蒸发、浓缩、　　　　　 、　　　　　 、过滤、干燥。

　　 蒸发浓缩中使用的陶瓷仪器名称是　　　　　　　　　　 。

　　 玻璃棒在过滤中的作用：　　　　　　　　　　 。

23．(8分)

已知某温度下，。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。

(1)　　 若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=　　

　　　　　 ；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(用文字表述)；

　　 (2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13。若两者等体积混合

后溶液显碱性，则其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是　　　　　　　　 　(填序号)。

①c(MOH)>c()>c()>c()2>c()

②c(HR)>c()>c()2>c()>c()

③c()>c()>c()>c()

④c()>f()>c()>f()

⑤c()十c()一c()+c()

⑥c(MOH)=c()-c()

22．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·。的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为

　　　 A．0．46 g　　　 B．0．69 g　　 C．0．92 g　　 D．0．23 g．

第Ⅱ卷答题栏(不使用机读卡者使用)

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)