15．(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)只根据图I、图II所示实验，能够达到实验目的的是_________(选填“I”或“II)

(2)图III、图IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________

______________________________________________________________________________，与实验III相比，实验IV的优点是________(填选项序号)

A．IV比III复杂　　　　　　　　　　　 B．IV比III安全

C．IV比III操作简便　　

D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢碳的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______________________________(填化学式)

说明： ①阴阳离子在两极上放电顺序复杂，与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都有关，不应将放电顺序绝对化，以上仅是一般规律。 ②电解过程中析出的物质的量(或析出物质的质量)：在电解若干串联电解池中的溶液时，各阴极或阳极所通过的电量相等，析出物质的量取决于电路中通过的电量。 2．金属作阳极(Pt除外)时，金属失电子发生氧化反应，阴极上阳离子放电顺序不变。 四.用惰性电极电解电解质溶液的变化情况

注意：

(1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解；

(2)电解电解质型无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解；

(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解；

(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解；

29.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂7%　 O₂11%　 N₂ 82%)；

(1)已各SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在大400~500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量　　 (填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ·mol^－1，计算每生产1

万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

28.(2004，全国卷)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，

①电解池中X极上的电极反应式为　　　 。在X极附近观察到的现象是　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　 ，检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

27.(1998年上海-31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_____

　　　　　　　　　　 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH　　　　　 (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(3)如果粗盐中SO₄^2－含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2－-，该钡试剂可以

是　　　　　　　　 　(选填a，b，c多选扣分)。

a．Ba(OH)₂ 　　　　b．Ba(NO₃)₂　　　　 c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为　　　　 (选填a、b、c多选扣分)。

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　　 、冷却、

　　　　　　 (填写操作名称)除去NaCl

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO 和H₂，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26.(2003年春季)如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

⑴ 当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的　　 极相连，它是电解池的　　　 极。

⑵ 电解后铜片B的质量　　　　　　 (答“增加”、“减少”或“不变”)。

⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电量e=1.60×10^–19C)

25.由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

　(1)a电极材料应为________，电极反应式为_________________________。

　(2)电解液c可以是(填编号)__________________。

　 A．纯水　　 B．NaCl溶液C．NaOH溶液　　 D．CuCl₂溶液

　(3)d为苯，其作用为_________________，在加入苯之前对c应做何

简单处理?_____________________。

　 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)_________

　 　A．改用稀硫酸作电解液　　 B．适当增大电源的电压

　 C．适当减小两电极间距离　 　D．适当降低电解液的温度

　 (5)若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为

____________________________________________。

24.现有Cu²⁺、Cl^― 、Na⁺、SO₄^2―、Zn²⁺ 两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。

(1)以铜为阳极电解_________或____________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。

(2)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又 无浑浊，应以__________为阳极电解_____________溶液，化学方程式为_______________________。

(3)要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解_____________溶液，或以___________为阳极电解________溶液，反应的化学方程式是____________________________________。

(4)使反应Cu+2H₂O==Cu(OH)₂ ↓+H₂ ↑ 得以进行而不发生其它反应，可选用______________为阳极电解__________或____________溶液

(5)。以铜为阳极电解ZnSO₄溶液，阴极上一般有___________逸出，在________极区首先会有__________色沉淀，电解时间较长时，会有______色沉淀出现。