23、 08四川延)(14分)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

(3)尚待检验的离子及其检验方法

(1)

(2)

(3)

22、(08四川)(10分)D、E、X、Y是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形。回答下列问题：

(1)上述4种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

(2)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

(3)D 和X形成的化合物，其化学式_______，化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

(4)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)非金属性越强，其对于拟稿含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、Cl四种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价氧化物酸性最强。对应的三种含氧酸为HClO、HClO₃、HClO₄。⑶D和Y形成的化合物为CCl₄，空间构型为正四面体型。

⑷D和X形成的化合物为Si₃C₄,通过共价键形成原子晶体。

⑸D和X的最高价氧化物分别为CO₂和SiO₂因为CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，故SiO₂熔点高于CO₂。

[答案](1)Cl 、HClO　 HClO₂ HClO₃ HClO₄(任写 3种酸)(3)正四面体型　 (4)共价键　 原子晶体(5)D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。

21、(082套)红磷P(S)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

根据上图回答下列问题

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　；上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于　　　　　 ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂　　　　 α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=　　　　　　　 ；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄　　　　　 △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(5)P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是　　　　　　　　　 。

答案：(1)2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)　 △H=－612kJ/mol

　　 (2)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)　 △H=+93kJ/mol　 25%　 　大于

　　 (3)因为PCl₅分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl₅的生成。

(4)－399kJ/mol　 等于

(5)PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

　　 考点：化学反应与能量(热化学)

28.(14分)闪电是一种自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电。

(1)每当雷鸣电闪之时，空气可能会发生如下反应：

①N₂+O₂2NO　 ②　　　　　　 　③　　　　　　 　④　　　　　　

(2)设某次闪电产生的能量为1.50×10⁷kJ，已知每摩尔氧气和氮气化合时要吸收180.74kJ 的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，求：

①此次闪电所产生的NO的物质的量是多少?

②此次闪电的生成物相当于给土地施了多少kg尿素［CO(NH₂)₂］?

27.我国发射“神六”所用的“长征”2号火箭的主要燃料是偏二甲肼和四氧化二氮作为液体燃料。已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。

(1)通过计算写出偏二甲肼的化学式：________；

(2)在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N₂)__________________________ 。

26.(10分)常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。

(2)溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　 ，浓度为0.002mol/L的是　　　　　　 。

(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_____________。

(5)　　　　　 和　　　　　 两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol。

25．(10分)A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断

　 (1)A是________，B是_________，C是_________，D是__________。

(2)完成有关方程式：

CA ________________________；A→C　　 __________________________；

B+C-→A　 _______________________________________________。

24.(7分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

(1)A的氢化物分子式为　　　　　　 ；

(2)B的元素符号为　　　　　　 ，原子结构示意图为　　　　　　　　　　 ，在周期表中位于第　　　 周期　　　 族；

(3)C的单质分子式为　　　　　　 ，C的单质溶于水所得溶液叫　　　　　　 。

23．(9分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

　　 (1) 第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2) 请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

　　 上述方案是否合理？　　　　　 。请简要说明理由：

① 　　　　　　　　　　　　　　　；② 　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.(12分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm^-3，沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用右图所示装置制备1,2- 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_________________________。

　(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：　　　　　　　　　　　　 ____。

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：(写二种)__________