4．人体每天必须摄人一定量的蛋白质，婴幼儿每天的食物中蛋白质摄人比例应比成年人　　 高。下列理由不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．蛋白质和氨基酸不能在人体内大量、长期储存

　　　 B．蛋白质是主要的能源物质，每天都有大量的被分解供能

　　　 C．组织蛋白等自身蛋白质每时每刻都在“降解更新”

　　　 D．婴幼儿生长发育快，要产生很多的新细胞，而蛋白质是构成细胞和生物体的重要物质

3．下列物质或结构中含胸腺嘧啶“T”的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．DNA聚合酶　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．烟草花叶病毒

　　　 C．ATP　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．B淋巴细胞中的线粒体

2．为了确定某种矿质元素是否是植物的必需元素，应采用的方法是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．检测正常叶片中该矿质元素的含量

B．分析根系对该矿质元素的吸收过程

　　　 C．分析环境条件对该矿质元素吸收的影响

　　　 D．观察含全部营养的培养液中去掉该矿质元素前、后植株生长发育状况

1．下列生物学研究方法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．利用纸层析法分离叶绿体中的色素　　

　　　 B．利用同位素示踪法研究光合作用碳原子的转移途径

　　　 C．利用取样调查法研究生物的种群密度

　　　 D．利用饲喂法研究生长激素的生理作用

22、(10分)H₂还原CuO反应不完全时，得到Cu、CuO、Cu₂O的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验：

(1)取一定量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

(2)取其中一份用足量的H₂还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀HNO₃，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下NO气体为2.24L。请回答下列问题：

(1)A中n(Cu)+n(Cu₂O)=　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) A中n(CuO)的取值范围是　　　　　　　　　　　　 。

(3)试计算所用稀HNO₃的物质的量浓度。

21、(10分)根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

(1)写出A、B的化学式A　　　　　　　　　　 　B　　　　　　　　　　　

(2)写出下列化学反应方程式：

反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑤的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(12分)碳酸锰(MnCO₃)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示。

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K_sp如下表：

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄　 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2-+ 4H⁺。

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH　　　 (填“大”或“小”)，该流程可与　　　　　　　　　 (填工业生产名称)联合，生产效益更高。

(2)反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，这样设计的目的和原理是 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应④发生的化学反应为：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8-7.4。加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液的pH不能过低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：

工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应　　 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。(答对1个即可)

19、(11分)生产着色铝片的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)第①步中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)第②步HNO₃的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在第④步电解是以铝片为电极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极的铝表面形成一层致密的氧化膜(α-Al₂O₃，该氧化膜不溶于酸)。写出有关的电极反应式：

阴极：　　　　　　　　　　 　　　　　　阳极：　　　　　 　　　　　　　　　　

(4)氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液(3gK₂CrO₄+75mL水+25mL浓盐酸)，判断氧化膜质量的依据是　　 　　　　。

A、铝片表面有无光滑　　 B、比较颜色变化　 C、比较质量大小　 D、比较反应速率大小

(5)将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20-30min，封闭的目的是使着色的

氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

18、(10分)现有NaOH固体、大理石、蒸馏水和盐酸，需制取33g纯NaHCO₃。请参照物质的溶解度表回答有关问题：

(1)制取过程中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(2)若提供100g水，则需NaOH的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)简述实验的操作过程：(产生CO₂操作不用写)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(11分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　 　　(填字母)。　

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)洗涤沉淀的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数

为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(列出算式，不需化简)