2．工业上用还原的方法以含铁矿石中冶炼生铁。现要以三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石中，冶炼出100吨铁的质量分数为98%的生铁，那么需要这种赤铁矿石多少呢？

1．含有碳酸钙杂质的氯化钙样品80克，恰好与124.4克质量分数为5.87的盐酸完全反应。

　　 求：⑴该样品中含杂质碳酸钙的质量分数。

　　　　 ⑵反应后所得溶液的质量分数。

　　　　 ⑶如果在此温度下，所得到的溶液为饱和溶液，那么此饱和溶液的溶解度是多

　　　 少？

8．有下列物质： ⑴烧碱；⑵盐酸；⑶消石灰；⑷大理石；⑸碳酸钠；⑹硫酸；⑺二氧化碳。请按要求从中选出适当的物质，将所选物质的化学式填在相应的空格上：

　　 少量存在于人的胃液中以帮助消化的是　　　　　 ；能用于砌墙，抹墙及降低酸性土壤酸性的是　　　　 ；能够提高温室中农作物产量的是　　　　　 ；具有强烈腐蚀性并且固体可用作干燥剂的是　　　　 ；作为矿物存在于自然界之中，并且可以用作建筑材料的是　　　　　　　 。

7．在20℃时，食盐的溶解度为36克。将20克食盐放入50克水中，得到饱和溶液的质量是　　　　　 克，该饱和溶液的溶质的质量分数是　　　　　 。

6．胆矾中结晶水的质量分数为　　　　　　

5．把铜片、锌片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，反应完全停止后，锌片有剩余，因此溶液中大量存在的离子是　　　　　　 ，经过滤后得到的固体有　　　　　　　　 。　　

4．有一固体粉末，可能由CaCO₃、KNO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、BaCl₂ 中的一种或几种所组成，通过实验得到以下结果：

　　 ⑴该固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层为清液且无色；

　　 ⑵滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。

　　 从以上的实验可以推出：

　　 该物体粉末中一定含有　　　　　 ，可能含有　　　　　 ，一定不含有　　　　　 。

3．有甲、乙、丙三种物质，已知甲为钠盐，乙为氯化物，丙为碱。经过实验有如下现象：

⑴甲、乙两种物质的溶液混合后没有气体或沉淀生成；

⑵乙、丙两种物质的溶液混合后有蓝色的沉淀出现；

⑶甲、乙两种物质的溶液混合后有白色沉淀出现，该沉淀不溶于稀硝酸。

　　 推断：(写化学式)

　　 甲是　　　　　　　 ，乙是　　　　　　　 ，丙是　　　　　　　　　 。

2．填写实验报告：

1．有一白色粉末A，到少量进行以下的实验：

　　 试推判：(写化学式)

　　 蓝色沉淀B是 　　　　　　　，发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 ，白色沉淀C是 　　　　　　，发生反应的化学方程式是 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由此推断白色粉末A是 　　　　　　　。