摘要： 2011安徽高考11)中学化学中很多“规律 都有其使用范围.下列根据有关“规律 推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势.推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系.推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系.推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律.推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 解析:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能.由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大.但Al的第一电离能比Mg小.A错误,卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子.所以氟元素无正价.B错误,只有再常温下pH=6.8的溶液才一定显酸性.而在100℃时pH=6.8的溶液却显酸性.因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度.因此C不正确,碳酸的酸性强于次氯酸的.所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO.方程式为:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HclO.因此只有答案D正确. 答案:D
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（2011?安徽模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：
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（2011?安徽）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）
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（1）（2011?江苏高考，节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
．（2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为
xS+2e-═Sx2-
xS+2e-═Sx2-
．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是导电和隔离钠与硫
导电和隔离钠与硫
．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5
4.5
倍．（3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
，正极的反应式为| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
96.6%
96.6%
（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．
（2011?安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）