摘要：11．运用铁及其化合物的知识.完成下列各题． (1)下列物质跟铁反应后的生成物.能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 ( ) A．盐酸 B．氯气 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 (2)既有氧化性.又有还原性的粒子是 ( ) A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ (3)把过量的铁粉加入稀硝酸中.其结果是 ( ) A．不反应 B．生成硝酸铵 C．生成硝酸亚铁 (4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3.可行的办法是 ( ) A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D. 加入铁粉 (5)当人体缺铁时.往往需要吃补铁保健品．人体能够吸收的是+2价铁元素.但是+2价铁元素很容易被氧化．查看一种补铁保健品.了解其中铁元素的价态． ①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态? a． . b． . ②天然食品中含有的大多是+3价铁元素.为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收.你认为应该采取哪些措施?请查找资料.寻找办法． 解析:(1)铁跟盐酸.稀硫酸.CuSO4溶液反应后得到+2价铁离子.铁跟氯气反应生成FeCl3.FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3．选B. (3)在过量铁粉存在条件下.不可能有Fe3+.因为Fe+2Fe3+===3Fe2+.溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2+.答案为C. (4)除杂的原则是:除去杂质而不引入新的杂质. 若滴入KSCN溶液.不能除去Fe3+而引入了K+.SCN-等杂质离子.A选项不正确,通入氯气.发生反应:2FeCl2+Cl2===2FeCl3.不符合题意.B选项不正确,加入铜粉.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+.溶液中增加了Cu2+.该方法错误,加入铁粉.Fe+2Fe3+===3Fe2+.该方法可行．答案为D. (5)①检验铁元素的价态.可以考虑先观察其水溶液颜色的方法:含Fe2+的溶液为浅绿色.含Fe3+的溶液为棕黄色．然后可以用和NaOH溶液反应或KSCN溶液反应观察产物颜色的方法鉴别检验:Fe2+与NaOH生成不稳定的白色絮状沉淀Fe(OH)2.该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色.最后变为红褐色沉淀Fe(OH)3.Fe2+和KSCN溶液作用没有颜色变化,而Fe3+与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀Fe(OH)3或与KSCN溶液作用呈红色． ②为使铁元素被人体较好地吸收.即要将+3价铁元素还原为+2价铁元素.可以考虑加还原剂.但该还原剂必须对人体健康无害.如加入Fe粉． 答案:D (5)①a.取少量样品制成溶液.若溶液呈浅绿色为Fe2+,若溶液呈棕黄色为Fe3+.b.取少量样品制成溶液.滴入NaOH溶液.若产生红褐色沉淀为Fe3+,若生成白色絮状沉淀.沉淀立即变灰绿最后变红褐色为Fe2+.c.取制成溶液滴入KSCN溶液.若溶液变红色为Fe3+.不变色为Fe2+. ②加入铁粉等还原剂

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