摘要：11．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).其部分工艺流程如下: 回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2,△H=180．5kJ/mol 4NH3(g)+5O2+6H2O(g) ,△H=-905kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ,△H=-483．6kJ/mol 则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H= . (2)如果工业上.在一定温度下.将1．5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中.当反应达到平衡时.容器内气体的压强为起始时的80% .则其N2的转化率为 . (3)合成氨反应的N2的转化率很小.所以在工业上采取气体循环的流程.即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来.这种分离物质的方法其原理类似于 方法. 理由是 . ①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取 (4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气.如果漏气则会有白烟生成.该反应的化学方程式为: . (5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L.实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时.需取20mol/L 的氨水 mL .假如该氨水的pH=a.加入相同体积的盐酸时.溶液呈中性.则此盐酸的pH 14-a(填“大于 “小于 或“等于 )
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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
．随着温度的升高，K值
（2）平衡常数K值越大，表明
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
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N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸点（℃） | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
| [NH3]2 |
| [N2][H2]3 |
| [NH3]2 |
| [N2][H2]3 |
减小
减小
（填增大、减小、不变）．（2）平衡常数K值越大，表明
AB
AB
（填序号）．A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
-33.42
-33.42
使NH3
NH3
分离出来；继续循环的气体是N2、H2
N2、H2
．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H= ．
（2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是两种化工原料．
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：2[c（S
）+c（HS
）+c（H2SO3）]=c（N
）+c（NH3?H2O）
该同学的依据是： ；
⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序： ．
（3）甲烷--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．现用甲烷--空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：
①Zn片上发生的电极反应式： ；
②a电极的电极反应式 ．
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（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
（2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是两种化工原料．
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：2[c（S
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
| H | + 4 |
该同学的依据是：
⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序：
（3）甲烷--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．现用甲烷--空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：
①Zn片上发生的电极反应式：
②a电极的电极反应式
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | －210.01 | －252.77 | －77.74 |
| 沸点（℃） | －195.79 | －259.23 | －33.42 |
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度升高，
K值 （填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。
查看习题详情和答案>>工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | －210.01 | －252.77 | －77.74 |
| 沸点（℃） | －195.79 | －259.23 | －33.42 |
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度升高，
K值 （填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。
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（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 已知： N2(g) + O2(g) 
2NO(g) ΔH+180.5kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH?483.6kJ/mol
则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
(2) 如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
(3) 合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
(4) 可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
(5) 假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的
，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________
（填“大于”、“小于”或“等于”）。