. 某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与他的活动并完成下列研究：

（Ⅰ）制取氨气及喷泉现象的探究

  1.写出实验制取氨气的化学方程式                ；

  2.收集氨气的方法是                  。

  3.喷泉是一种常见的自然现象。

（1）图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2和图3所示的装置。

①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。             

A.Cu和稀盐酸    B.NaHCO₃与NaOH溶液    C.MnO₂与稀盐酸     D.Na₂CO₃与稀盐酸

②在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中后加入的物质可以是___________。

A.浓硫酸           B.食盐            C.生石灰             D.蔗糖

（2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似。

（Ⅱ）该小组中某同学设计了下列所示的实验

装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气

的还原性：

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂是否也有两性？
②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO还原，CuO也能被NH₃还原吗？
（I）为探究问题①，除Cu（OH）₂外必须选用的试剂为______（填序号）：
a、稀H₂SO₄　　b、浓的NaOH溶液　　c、浓氨水 （NH₃．H₂O）
（II）为探究问题②，进行如下实验：
（1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该反应的化学方程式为______．该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）．
（III）为解决问题③，他设计了如下实验（夹持装置未画）：

装置B中NH₃和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为______，说明CuO能够被NH₃还原．装置C的作用：______．

某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与他的活动并完成下列研究：

（Ⅰ）制取氨气及喷泉现象的探究

  1.写出实验制取氨气的化学方程式                ；

  2.收集氨气的方法是                  。

  3.喷泉是一种常见的自然现象。

（1）图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2和图3所示的装置。

①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。             

A.Cu和稀盐酸    B.NaHCO₃与NaOH溶液    C.MnO₂与稀盐酸     D.Na₂CO₃与稀盐酸

②在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中后加入的物质可以是___________。

A.浓硫酸           B.食盐            C.生石灰             D.蔗糖

（2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似。

（Ⅱ）该小组中某同学设计了下列所示的实验

装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气

的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是              。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

（1）实验目的： 研究同周期元素性质递变规律

（2）实验用品：

仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) 

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

（4）实验结论：

金属性:________________   非金属性: ________________

（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。

【解析】有试管夹，必然有试管。反应需要加热，需要酒精灯。滴加试剂，需要胶头滴管。镁和热水反应生成氢气和氢氧化镁，溶液显碱性。氯的非金属性强于硫的，所以氯气可以把硫置换出来。钠属于活泼的金属，和水反应剧烈。镁和铝均属于活泼的金属，和盐酸反应生成氢气，但镁的活泼性强于铝的，反应更剧烈。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱。