摘要：晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 实 例 构成晶体的粒子 粒子间的相互作用 主要 性 质 硬 度 熔沸点 导电性
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原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是
Cl
Cl
（填元素符号）、第一电离能最小的是Cu
Cu
（填元素符号）（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
HCl
HCl
（填化学式）（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为
sp2
sp2
；（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是
①②③
①②③
（填选项序号）；①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键．
原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1． 回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体 结构如图所示，其原子的杂化类型为
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：
请书写第⑤反应的离子方程式：
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（1）这四种元素中电负性最大的是
Cl
Cl
（填元素符号）、第一电离能最小的是Cu
Cu
（填元素符号）；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
HCl
HCl
（填化学式）；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体 结构如图所示，其原子的杂化类型为
sp2
sp2
；（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是
①②③
①②③
；①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：
请书写第⑤反应的离子方程式：
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期序数的2倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
请回答下列问题：
（1）b元素基态原子核外未成对电子数为 个，元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）；
（2）由这些元素形成的双原子分子为 （填化学式）．由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 （填化学式），其中心原子的杂化轨道类型均是 ；
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是 （填化学式），若其晶体密度为2.16g?cm-3，则晶胞的体积是 cm3（计算结果保留一位小数）；
（4）b的A2B型氢化物内含有共价键、范德华力和氢键，请按由强到弱的顺序排列： ．
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请回答下列问题：
（1）b元素基态原子核外未成对电子数为
（2）由这些元素形成的双原子分子为
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是
（4）b的A2B型氢化物内含有共价键、范德华力和氢键，请按由强到弱的顺序排列：
（7分）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；
(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键