摘要：2．已知:①Al(OH)3的电离方程式为:H++AlO+H2OAl(OH)33OH-+Al3+.②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃.溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3++3Cl-.③PbSO4难溶于水.易溶于醋酸钠溶液.反应的化学方程式为PbSO4+2CH3COONa===Na2SO4+(CH3COO)2Pb.下列关于Al(OH)3.AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是( ) A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物 解析:本题为信息给予题.考查同学们的自学能力.由①知Al(OH)3为弱电解质,由②知AlCl3为共价化合物.属于强电解质,由③知(CH3COO)2Pb难电离.应为弱电解质.综合判断可知答案. 答案:D
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．| a | b | ||||||||||||||||
| c | d | ||||||||||||||||
| e | f | g | h | i | |||||||||||||
| j | |||||||||||||||||
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．（2）c、d原子半径大小c
＞
＞
d，第一电离能大小关系是c＞
＞
d，电负性大小关系是c＜
＜
d．（以上填“＞”或“＜”）（3）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（b）
（b）
（填序号，见图）．（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-）：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第四个电子 | 9550 | 11600 |
Mg
Mg
、Al
Al
（填写元素符号）．一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同．
（1）下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据．
①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是
②碳酸盐的热分解示意图如图1．两种碳酸盐的热分解温度CaCO3
（2）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，当氨水冷却时，可以将NH3?H2O和2NH3?H2O等晶体沉淀出来．
①2NH3?H2O的晶体类型为
②NH3极易溶于水，其主要原因是
（3）CaF2的晶体结构如图2所示．
①CaF2晶体中钙离子的配位数是
②一个CaF2晶胞中包含
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（1）下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据．
| 氧化物 | MgO | CaO | SrO | BaO |
| 晶格能/kJ?mol-1 | 3791 | 3410 | 3223 | 3054 |
BaO
BaO
．②碳酸盐的热分解示意图如图1．两种碳酸盐的热分解温度CaCO3
高于
高于
SrCO3（填“高于”或“低于”）（2）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，当氨水冷却时，可以将NH3?H2O和2NH3?H2O等晶体沉淀出来．
①2NH3?H2O的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
．②NH3极易溶于水，其主要原因是
NH3与H2O形成分子间氢键
NH3与H2O形成分子间氢键
．（3）CaF2的晶体结构如图2所示．
①CaF2晶体中钙离子的配位数是
8
8
．②一个CaF2晶胞中包含
4
4
个钙离子．已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA-?H++A2-
根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显
（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH
（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是
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根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有H2O
H2O
（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
＜
＜
amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
．（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是
氨水
氨水
，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为C＞D＞A=B
C＞D＞A=B
．（用“A、B、C、D”表示）