5．有M和R两种短周期主族元素，已知M⁺与R^2－核外电子数之和为20，则下列说法中正确的是　

A．R一定是第二周期元素

B．M一定是第三周期元素

C．M与R是同一周期元素

D．R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键

4．下列离子反应方程式书写正确的是　

A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO₃­^- + 4H⁺ = Fe³⁺ +NO↑ + 2H₂O

B．BaCl₂溶液中通入少量CO₂：Ba²⁺ + CO₂+ H₂O = BaCO₃↓+ 2H⁺　

C．NaHCO₃溶液中滴加过量石灰水： 2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^-= CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

D．Na₂S溶液呈碱性： S^2- + H₂O 　HS^- + OH^-

3．下列说法正确的是　

A．7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×10²³个电子

B．1mol乙酸分子与1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×10²³个共用电子对

C．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×10²³个碳原子

D．2 mol/L的 MgCl₂溶液中含有2×6.02×10²³个Mg²⁺

2．C₃N₄和Si₃N₄晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是

A．C₃N₄和Si₃N₄晶体中含有共价键

　　 B．C₃N₄和Si₃N₄的晶体都属于分子晶体

　　 C．C₃N₄和Si₃N₄易溶于水且熔点低

　　 D．C₃N₄晶体的硬度比Si₃N₄晶体的硬度小

1．下列叙述不正确的是　

A．氯化氢溶于水需要破坏化学键

B．CO₂是含有极性键的非极性分子

C．1 1H、2 1H、H⁺、H₂是氢的四种同位素

D．阳离子N₅⁺中的氮原子间以共价键结合

11．(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

　 已知:X+YZ+W

　 (1)Y的电子式是　　　　　　 　_。

　 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是　　　 　　　。

　 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

　　　 a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

　 　　　 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分

液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作

是　　　　　　 。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶

液反应的离子方程式是　　　　　 。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现

象是　　　　　　 。反应的离子

方程式是　　　　　　 。

　 (4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T­₂,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

　　　　 ①温度在T₁-T_­2之间，反应的化学方程式是　　　　　　 。

②温度在T­_­2-T­­­₃之间，气体的平均相对分子质量

是(保留1位小数)　　　　　　 。

10．(15分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

　 (1)该融雪剂的化学式是　　　　　　 ；X与碳元素形成的化合物的电子式是　　　　　　 。

　 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　　　 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　　　　　 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　　　　　 。

　 (3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　　　 　　。

　 (4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，写出其氢化物能用于蚀玻璃时主要反应方程式为　　　　　　 。

9．(14分)实验室制中备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：

取废铁悄放入碳酸钠溶液中加热，用蒸馏水把铁屑冲洗干净，取过量洁净的铁屑，加入20%-30%的稀硫酸溶液，在50℃-80℃水浴中加热仍有少量铁屑。将该溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置，冷却时间后收集产品。

　 (1)废铁悄放入碳酸钠溶液中加热目的　　　　　　　　 。

　 (2)硫酸溶液过稀会导致　　　　　　　　 。

　 (3)采用水浴加热的原因是　　　　　　　　 。温试控制到50℃-80℃原因　　　　　　　　 。

　 (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)　　　　　　　　 。

　 (5)溶液趁热时过滤的原因是　　　　　　　　 。

　 (6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是　　　　　　　　 。

7．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g)　　 bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大　

　　 B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变

　　 C．若a>b+c时，A的转化率不变

　　 D．若a<b+c时，A的转化率变小

　 8．(14分)某无色溶液，其中有可能存在离子如下：Na⁺、Ba²⁺、AlO³⁺、A1O₂^-、S^2－、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

请回答下列问题：

　 (1)沉淀甲是　　　　　　　　　 ；

　 (2)沉淀乙是　　　　　　　　　 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)沉淀丙是　　　　　　　　 ；

　 (4)写出生成甲的离子方程式

　 (5)综合上述信息，、可以肯定存在的离子　　　　　　　　　　　　 。

6．向100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下的C1₂3.36L，C1₂全部被还原，测得溶液中c(Br^-)=c(C1^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.75mol/L　　　　　 B．1.5mol/L　　　　　　 C．2 mol/ L　　　　　　　 D．3 mol/ L