6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：
c(Na+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中
c(NH4+)：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N后< N前
5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，d为阴极、c为阳极
B．装置②可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置)
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸
D．装置④中可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
4. 己知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=－221kJ/mol
②稀溶液，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是 ( )
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
3.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( A )
A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3－+2OH－== CaCO3↓+2H2O+CO32－
B. 1 mol/L的NaAlO2溶液和3 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
2AlO2－+5H+ ＝ Al(OH)3↓+Al3++H2O
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： H++SO+Ba2++OH－===BaSO4↓+H2O
2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，1mol水含有NA个H+和NA个OH-离子
B．在通常状况下，22.4 LH2和4 gHe均含有NA个分子
C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA
D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
1．下列化学用语表达正确的是 ( )
A．S2-的结构示意图： B．Cu的电子排布式：1S22S22P63S23P63d94S2
C．NaCl的电子式： D．硝基苯的结构简式：
1．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1mol CaC2中有3NA个离子
B．1mol SiO2中含有2NA个共价键
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO-离子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子
命题意图：高考对NA的考查重现率很高，并且出题很灵活，涉及的知识点也较多，这
一考点是学生必须掌握的。
思路点拨：A选项，C22-为一个离子；B选项，SiO2晶体中一个Si原子与4个O原子成键，1mol SiO2中含有4NA个共价键；C选项，CH3COO-离子部分水解了。
11．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行
了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________。
(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：__________。
10．(Ⅰ)针对齐齐哈尔第二制药有限公司(以下简称齐二药)生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。
(1)写出“亮菌甲素”的分子式_________________。
(2)1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H2发生反应，该反应类型是_______反应。
(3)写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：
_________________。
(Ⅱ)(8分)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：
A．Cn(H2O)m B．(C2H3)n(H2O)m C．(C2H)n(H2O)m
D．(CH)n(H2O)m E．(C2O)n(H2O)m F．(CO)n(H2O)m
(1)若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4(相同条件下)，则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________(填代号)。
(2)若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式_________；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构
体有_________种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式
_________。
9． 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A
和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E
在同周期元素中原子半径最小。
(1)A2B和A2D的沸点较高者是_________(填化学式)，其原因是_________________；
(2)由A、B、C、D四种元素形成的能发生反应的两种化合物相互反应的离子方程式为_________________；
(3)A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为_________________；
(4)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_______极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为__________，可用__________检验该极所得的产物。
A．装置①中，d为阴极、c为阳极
+Ba2++OH－===BaSO4↓+H2O
下列化学用语表达正确的是
( ) 
C．NaCl的电子式：
D．硝基苯的结构简式：
(Ⅰ)针对齐齐哈尔第二制药有限公司(以下简称齐二药)生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。