0．7 mol-＝0.45 mol 生成SO3的物质的量:0.45 mol×2＝0.90 mol SO2和SO3的物质的量之和:＝0.95 mol 则反应前SO2的物质的量:0.45 mol×2——青夏教育精英家教网——

摘要：0．7 mol-＝0.45 mol 生成SO3的物质的量:0.45 mol×2＝0.90 mol SO2和SO3的物质的量之和:＝0.95 mol 则反应前SO2的物质的量:0.45 mol×2+＝0.95 mol SO2的转化率:×100%＝94.7% (4)在给定的条件下.溶液呈强碱性.BaSO3不会沉淀.因此BaSO4的质量:0.90 mol×5%×233 g·mol-1＝10.5 g. 答案:b

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常温下某溶液中含有8种离子，已知其中7种离子的浓度是：c(K⁺)＝0.2 mol·L^-1，c(NO

)＝0.25 mol·L^－¹，c(Mg²⁺)＝0.25 mol·L^－¹，c(SO

)＝0.15 mol·L^－¹，c(Cl^－)＝0.45 mol·L^－¹，c(OH^－)＝10^－¹³ mol·L^－¹，c(Na⁺)＝x mol·L^－¹。由此可推知x值约为（）

A.0.1　　 B.0.4　　 C.0.2　　 D.0.3

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可逆反应：X(g)＋3 Y(g) 2 R(g)＋2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是（）

A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)^－¹ B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)^－¹

C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)^－¹ D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)^－¹

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化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A．υ（D）＝0.6 mol/(L·min) B．υ（B）＝0.45 mol/ (L·s)

C．υ（C）＝0.40 mol/ (L·min) D．υ（A）＝0.2mol/ (L·s)

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1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为。下列有关叙述中错误的是(　　)

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：

①v(A)＝0.6 mol/(L·min)； ②v(B)＝0.45 mol/(L·min)；

③v(C)＝0.015 mol/(L·min)； ④v(D)＝0.45 mol/(L·min)。

则此反应在不同条件下进行最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．②③ B．①③ C．②④ D．②

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