19．(6分)硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液 100 mL 中，SO 的物质的量浓度为0.10 mol /L，加入0.30 mol /L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100 mL ，过滤，所得滤液中AlO 的物质的量浓度为___________。

解析：据题意反应后生成Mg(OH)₂ 沉淀、Na₂SO₄ 溶液、NaAlO₂溶液。据SO 守恒有n(Na₂SO₄)＝0.10 mol/L×0.1 L＝0.01 mol，

据Na⁺守恒有n(NaAlO₂)＝0.30 mol/L×0.1 L－0.01 mol ×2＝0.01 mol，

c(AlO)＝＝＝0.05 mol/L。

答案：0.05 mol/L

18．(12分)有以下四种物质：①22 g二氧化碳； ②8 g氢气；③1.204×10²⁴个氮气分子；④4　 ℃时18 mL 水， 它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。

解析：(1)各物质的物质的量为①n(CO₂)＝＝0.5 mol；②n(H₂)＝＝4 mol ；③n(N₂)＝＝2 mol；④n(H₂O)＝＝1 mol ，由此可知所含的分子数最多的是②。

(2)所含原子的物质的量分别为

①n＝0.5 mol ×3＝1.5 mol ；②n＝4 mol ×2＝8 mol ；

③n＝2 mol ×2＝4 mol ；④n＝1 mol ×3＝3 mol。

所含原子数最多的是②。

(3)各物质的质量：①22 g；②8 g；③28 g/mol ×2 mol ＝56 g；④18 g。质量最大的是③。

(4)各物质所含电子数：

①n＝0.5 mol ×(6+8×2)＝11 mol；

②n＝4 mol ×2×1＝8 mol；

③n＝2 mol ×2×7＝28 mol；

④n＝1 mol ×(2+8)＝10 mol。

所含电子数最多的是③。

答案：②　②　③　③

17．(12分)在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度________mol/L。

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L。

(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L。

解析：(1)由图可知：在100 mL NaOH溶液中加入34.4 g固体混合物时产生的气体最多，说明此时NaOH溶液与固体混合物恰好完全反应，生成的NH₃为11.2 L(标准状况)，即0.5 mol。由NH+OH^－NH₃↑+H₂O，得100 mL NaOH溶液中含有0.5 mol NaOH，所以NaOH溶液的物质的量浓度为5.00 mol/L。

(2)由(1)可知，100 mL NaOH溶液与34.4 g固体混合物恰好完全反应生成11.2 L气体。现有NaOH溶液体积为140 mL，固体混合物的质量为51.6 g，按照比例可以推知固体混合物过量，因此产生的气体按照NaOH溶液的量计算，生成气体的体积按比例可得：11.2 L×140 mL/100 mL＝15.68 L。

(3)由(2)可以推知，此时NaOH溶液过量，气体体积按照固体混合物质量来计算，生成气体的体积按比例可得：11.2 L×51.6 g/34.4 g＝16.8 L。

答案：(1)5.00　(2)15.68　(3)16.8

16．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是(　)

A．用30 mL 12 mol/L浓盐酸与8.7 g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将2.7 g铝片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的盐酸中加入5.6 g铁

D．向含Ba(OH)₂和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.8 L CO₂气体

解析：选CD。A项，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n(MnO₂)＝0.1 mol，n(HCl)＝0.36 mol，虽然MnO₂过量，但盐酸浓度变小后，不再与MnO₂反应，所以盐酸不能完全消耗；B项，18 mol·L^－1的硫酸为浓硫酸，能够使铝片钝化，铝片剩余；C项，反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑，n(Fe)＝0.1 mol，n(HCl)＝0.3 mol，盐酸过量，Fe全部反应；D项，反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^－+CO₂===BaCO₃↓+H₂O，n(CO₂)＝0.125 mol，CO₂足够把Ba²⁺沉淀完全，其相应的OH^－也被消耗。

15．有BaCl₂和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀，反应中消耗x mol 稀硫酸，y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1为(　)

A．(y－2x)/a　 　　　　　　B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a　 　　　　　D．(2y－4x)/a

解析：选D。由Ba²⁺　+　SO===BaSO₄↓

　 1 mol　　　 1 mol

　 x mol　　　 x mol

　 Ag⁺　 +　 　Cl^－===AgCl↓

　 1 mol　　 1 mol

　 y mol　　　 y mol

L溶液中由NaCl提供的n(Cl^－)＝(y mol －2x mol )，故原溶液中c(Na⁺)＝＝ mol·L^－1。

14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，　　 c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c(SO)＝0.8 mol·L^－1，则c(K⁺)为(　)

A．0.15 mol·L^－1　 　　　　　B．0.2 mol·L^－1

C．0.3 mol· L^－1　 　　　　　D．0.4 mol·L^－1

解析：选C。由pH＝1可知c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1，根据混合溶液中电荷守恒规律：c(H⁺)+3c(Al³⁺)+c(K⁺)＝

2c(SO)可得c(K⁺)＝2c(SO)－c(H⁺)－3c(Al³⁺)＝2×0.8 mol·L^－1－0.1 mol·L^－1－3×0.4 mol·L^－1＝0.3 mol·L^－1。

13．若以w₁和w₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　)

A．2w₁＝w₂　 　　　　　　　B．2w₂＝w₁

C．w₂＞2w₁　 　　　　　　　D．w₁＞w₂＞2w₁

解析：选C。本题考查物质的量浓度与质量分数的换算关系。要注意的是氨水的浓度越大，密度越小。由c＝可得：w＝。本题中，w₁＝，w₂＝，因此，＝。又因2a＝b，ρ₁＞ρ₂。所以＝· ＜。

12．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　)

A．常温、常压下，6.72 L N₂中所含的共用电子对数小于0.9N_A

B．常温下，32 g臭氧和氧气的混合物所含分子数为N_A

C．标准状况下，30 g NO和16 g O₂混合所生成的气体分子数为N_A

D．向足量的沸水中逐滴滴加含有0.01 mol溶质的FeCl₃饱和溶液，所得胶体含胶粒数为0.01N_A

解析：选A。N₂中含NN，常温下6.72 L N₂的物质的量小于0.3 mol，故共用电子对数小于0.9N_A，A正确；由于臭氧和氧气的组成比例不确定，所以无法判断混合物中的分子数，B错误；C中2NO+O₂===2NO₂，两者恰好反应，生成1 mol NO₂，但是由于2NO₂N₂O₄，故气体分子数小于N_A，C错误；D项0.01 mol FeCl₃不可能都转化为Fe(OH)₃，另外Fe(OH)₃胶体中的胶粒是由多个Fe(OH)₃分子组成的，所以胶粒数肯定小于0.01N_A，D错误。

11．标准状况下，将a L H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H₂的物质的量为(　)

A. mol　 　　　　　　　　　　B．(－b) mol

C．(－) mol　 　　　　　　D. mol

解析：选C。反应后溶液中的Na⁺的物质的量等于Cl^－、ClO^－、ClO三者的物质的量的和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的量为 mol，则氢气的物质的量为(－)mol。

10．下列叙述中完全正确的一组是(　)

①常温常压下，1 mol甲基(-CH₃)所含的电子数为10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2 g H₂，则电路中通过电子0.2N_A　③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后的气体分子数为0.75N_A　④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A　⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A　⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A　⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

A．①②③④⑤　 　　　　　　B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤　 　　　　　　　　D．①②⑤

解析：选C。①1 mol甲基(-CH₃)所含的电子数应为9N_A。②铜锌原电池中正极上生成0.1 mol H₂，需得到0.2 mol电子，所以电路中通过的电子数为0.2N_A。③NO与O₂反应生成NO₂，可以计算出生成的NO₂为0.5 mol，剩余的O₂为0.25 mol，但还存在平衡：2NO₂N₂O₄，故气体的总分子数小于0.75N_A。⑤甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃C₁₀H₂₂中所含的共价键数为：3×10+1＝31。⑥氯气与水反应后，1 mol Cl₂发生反应转移的电子数为N_A。