7．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12 L(标准状况下)O₂，反应中转移的电子数为0.1 N_A

B．常温常压下，N_A个甲烷分子的体积大于22.4 L

C．0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中含0.2 N_A个阳离子

D．32 g S₈单质中含有的S－S键个数为N_A

解析：B项：相对于标准状况，温度升高，气体体积增大。C项：未给出体积。D项：根据S₈的分子结构模型，1个S₈分子中含有8个S－S键，所以32 g S₈单质中含S－S键的个数为×8×N_A＝N_A。

答案：C

0.083 mol　 0.125 mol

设三种金属的物质的量之和为n，则0.083 mol<n<0.125 mol，故选项C正确。

答案：C

0．125 mol　 ＝0.125 mol

若全部为Al，2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

　 2　 3

6．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H₂的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.250 mol　 　　　　　　　　　 B．0.125 mol

C．0.100 mol　 　　　　　　　　　 D．0.080 mol

解析：若全部为Mg、Zn，Mg、Zn为+2价金属由

R+2HCl===RCl₂+H₂↑

1　 1

5．(2009·泰安)标准状况下有①0.112 L水；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6 g H₂S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是　　　　　　　　　 (　)

A．体积：①④③②　 　　　　　　　 B．密度：④①③②

C．质量：①④③②　 　　　　　　　 D．氢原子数：②④③①

解析：先转化为物质的量，①n(H₂O)＝＝6.22 mol；②n(HCl)＝0.5 mol；③n(H₂S)＝＝0.4 mol，则A项中体积由小到大排列为①④③②，正确；B项中密度最大的是①，C项中质量最小的为④。

答案：AD

4．(2009·济宁质量检测)设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　 (　)

A．1 mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N_A

B．常温常压下的33.6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO₂分子的数目为×2

D．将10 mL质量分数为98%的浓H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数大于9.8%

解析：A.1 mol Cl₂和NaOH溶液反应时，Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，转移的电子数为N_A。

B．1.5 mol Cl₂与27 g铝反应转移的电子数为3N_A，只有在标准状况下33.6 L Cl₂的物质的量才是1.5 mol。

C．标准状况下，乙醇为液体。

D．设98%的浓H₂SO₄密度为ρ₁ g/mL,9.8%的H₂SO₄浓度为ρ₂ g/mL。稀释到100 mL时质量分数为ω。根据稀释前后H₂SO₄质量守恒得：ρ₁×10×98%＝ρ₂×100×ω，∴ω＝9.8%·，由于ρ₁>ρ₂，ω>9.8%。

答案：D

[点评]　本题考查物质的组成特点，以及摩尔质量、阿伏加德罗定律的意义，要抓住概念的本身特征去理解。

3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，在以下各种情况下排序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H₂)>ρ(Ne)>ρ(O₂)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O₂)>V(Ne)>V(H₂)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H₂)>m(Ne)>m(O₂)

答案：B

2．(2009·安庆模拟)由A、CH₄、H₂组成的混合气体，当V(A)?V(H₂)＝7?24时混合气体的摩尔质量为16 g/mol，则A为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．O₂　　　　　　　　　 B．CO

C．CO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₂

答案：D

1．(2009·北师附中模拟)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：A

22．(2009·湖北百所重点中学联考)Ba²⁺是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。

(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O+6I^－+14H⁺===2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O===2I^－+S₄O。试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

答案：(1)烧杯、胶头滴管　(2)3.95

(3)根据题意有

Ba²⁺-BaC₂O₄-Cr₂O-I₂-3S₂O

1 mol　 3 mol

c(Ba²⁺)×50×10^－3L　0.1mol·L^－1×36×10^－3 L

c(Ba²⁺)＝0.024 mol·L^－1。