摘要：18．海水是巨大的资源宝库.在海水淡化及综合利用方面.天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法: . . (2)将NaCl溶液进行电解.在电解槽中可直接得到的产品有H2. . 或H2. . (3)步骤Ⅰ中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-.其目的为 . (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可达95%.有关反应的离子方程式为 .由此反应可知.除环境保护外.在工业生产中应解决的主要问题是 . (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水.有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后.绘制了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: . ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管.其原因是 . ③实验装置气密性良好.要达到提纯溴的目的.操作中如何控制关键条件: . ④C中液体产物颜色为 .为除去该产物中仍残留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反应后.再进行的分离操作是 . 解析:(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法.离子交换法. (2)电解NaCl溶液可生成H2.Cl2.NaOH.若将Cl2通入到NaOH溶液中可得到NaClO. (3)步骤Ⅰ是为了富集海水中的溴. (4)反应为SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+.因生成强酸会对设备产生严重的腐蚀. (5)②Br2会腐蚀橡胶.③控制温度(Br2的沸点为59℃).④C中收集的是液溴.通入Cl2后.Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl.可用分液法操作分离. 答案:(1)蒸馏法.电渗析法.离子交换法(任填两种.其他合理答案即可) (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O===4H++SO+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度.并收集59℃时的馏分 ④深红棕色 分液

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