8、(多选)(2010·中山模拟)能证明某溶液中含有Fe²⁺的是(　　 )

A．该溶液呈浅绿色　　

B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色

D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

[解析]选BD。A中如果含有其他离子如铬酸氯也显示出浅绿色；C中如有Fe³⁺即可推翻；

B、D两个选项是Fe²⁺的特征反应。

7、(2010·郑州模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．35g　　　　　　　 B．30 g　　　　　　　　 C．20 g　　　　　　 D．15 g

[解析]选C。本题的关键在于利用守恒思想。混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl₂，根据氯守恒可得

n(Cu)=0.25 mol，所以m(CuO)=0.25x80g=20g。

6、(2010·山西山大附中模拟)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.Cu和Na　　 B.Fe与Cu　 C.Fe与Al　　 D.Al与Na

[解析]选A。合金形成的条件是由共同的融化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围；A中钠达到沸点时Cu还没熔化所以不能形成合金；而其他三项均可。

5、(2010·重庆一中模拟)常温条件下，相同的钠粒在30mL硫酸铜溶液中比在20mL纯水中反应更剧烈，

分析其原因，下列说法中最合理的是　　　　　　 (　　 )

A．Cu²⁺的氧化性比H⁺的强　　

B．硫酸铜溶液中的c(H⁺)比水中的大

C．硫酸铜溶液的体积比水的大

D．硫酸铜溶液中的SO₄^2-更易与生成的Na⁺结合

[解析]选B。由题意可知，钠反应的原理主要决定于c(H⁺)，因此B选项更趋向合理；A、C、D均

不合理。

4、(2010·南开中学模拟)A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是(　 )　　　　　　　

A. S　　　 B. Si　　　 C. Al　　　 D. Fe

[解析]选D。由题意可知，D选项中，Fe(OH)₃不能转化为Fe₃O₄，所以选D项。

3、(2010·长沙模拟)某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为　　　 　　(　　 )

A．5.6 g　 　　　 　B．11.2g　　 　　　 C．22.4g 　　　　　　 D．33.6g　

[解析]选C。

2、(2010·哈尔滨模拟)某10mL溶液中HNO₃浓度为2mol／L _­、H₂SO₄浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．0.448L　　　　 B．4.48L　　　　 C．0.672L　　　　 D．0.896L

[解析]选C。根据题意可知n(H⁺)=0.1 mol、n(NO₃^-)=0.02 mol、n(Fe)=1 mol，

由氧化还原原理可知Fe先与 HNO₃与反应，铁过量，硝酸全部转化为NO 0.02 mol ，根据反应的量化关系剩余0.02 mol的H⁺故产生的氢气为0.1 mol气体在标准状况下的总体积为0.672L。

1、(2010·南开中学模拟)已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-。向100mlFeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl^-与Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为(　　 )

A. 2mol/L　　　　　　　　　　　　 B. 1mol/L　　 　　C. 0.4mol/L　　　　　 D. 0.2mol/L

[解析]选A。利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl₂与Fe²⁺反应，即

n(Fe²⁺)= 　=0.2mol，所以c(FeBr₂)=2mol/L。

15、(2010·成都模拟)某核素R原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g·cm^-3，用X射线研究其固体表明，在边长为1.0×10^-7cm³的立方体中含有20个原子。R的+4价化合物在溶液中具有强氧化性，可将NO₂氧化为HNO₃。请回答：

　 (1)R原子的摩尔质量为　　　 (取整数)。

　 (2)R元素的核电荷数为　　 ，处于周期表中第　　 周期　　 族，其元素符号为　　 。

　 (3)溶液中不存在R⁴⁺，假若能使少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，是否会发生反应？

若“否”，其原因为：　　　　　　　　　　　　　　　 。(若“是”，则不答)

若“是”，其离子反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。(若“否”，则不答)

　 (4)R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。已知R₃O₄与足量的HNO₃反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

[答案](1)207g/mol　　　　　　 (2)82　 6　　 ⅣA　　 Pb

(3)Pb⁴⁺+2Fe²⁺= Pb²⁺+2Fe³⁺(4)Pb₃O₄+4H⁺=PbO₂+2Pb²⁺+2H₂O

14、(2010·上海徐汇区模拟)已知20℃时，CO₂密度为1.83g/L，Ca(OH)₂的溶解度为0.165g/100g H₂O。20℃时，将NaOH和Ca(OH)₂的混合物2.02 g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再缓缓通入CO₂气体(不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相互影响)。

计算：(计算结果精确到0.01)

(1)20℃时，CO₂的气体摩尔体积为____________________L/mol；

(2)若消耗369mL CO₂气体时，生成沉淀的质量刚好达到最大，求原混合物中NaOH的质量。

(3)若在上述溶液中缓缓通入CO₂气体，使其充分反应，理论上消耗CO₂的总体积为VmL，则V的取值范围为　　　　　　　　　 。

[答案](1)24.04；　 (2)1.28g

(3)1214.02<V<1286.14