12.(2009年浙江卷)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO催化剂2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
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时间/s |
0 |
1 |
2 |
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c(NO)mol·-1L |
1.00×10-3 |
4.50×10-4 |
2.50×10-4 |
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c(CO)/mol·-1L |
3.60×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
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时间/s |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/mol·-1L |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
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c(CO)/mol·-1L |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH____________0(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)=____________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K=____________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(5)研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
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实验编号 |
T/℃ |
NO初始浓度mol·-1L |
CO初始浓度/ mol·-1L |
催化剂的比表面积/m2·g-1 |
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Ⅰ |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
82 |
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Ⅱ |
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124 |
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Ⅲ |
350 |
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124 |
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO
浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明
10.(2009年南京质检)已知化学反应①：
Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1；化学反应②：
Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。在温度
973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
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温度 |
K1 |
K2 |
|
973 K |
1.47 |
2.38 |
|
1173 K |
2.15 |
1.67 |
(1)通常表格中的数值可以推断：反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),请
你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________(填写序号)。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积
C.降低温度 D.升高温度
E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是____________ 。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是____________ 。
9.(2010年济南质检)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
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T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
(2)该反应为____________反应(选填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：
c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________ ℃。