摘要：13．ClO2是一种消毒杀菌效率高.二次污染小的处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2H2O+K2SO4下列说法正确的是 ( ) A．KClO3在反应中得电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 解析:反应中KClO3为氧化剂.得电子被还原.H2C2O4为还原剂.失电子被氧化.KClO3中Cl从+5价变为+4价.1 mol KClO3参加反应转移1 mol电子. 答案:A
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得O2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
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| A、KClO3在反应中被氧化为ClO2 |
| B、该反应的还原产物为CO2 |
| C、H2SO4在反应中是氧化剂 |
| D、0.5 mol H2C2O4参加反应有1 mol电子转移 |
世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用．
（1）实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）则下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．浓盐酸在反应中表现出来的性质是
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（1）实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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AC
AC
．A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．浓盐酸在反应中表现出来的性质是
酸性和还原性
酸性和还原性
．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
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