7．答案：(1)
(可不写)
(2)2.7×
(3)172.5
(4)使得到充分的还原(或提高 的产量)
①②为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需高温
[解析]本题以工业制备的工艺流程为背景，设置相关问题，考查学生对基础知识的应用能力。(1)水解以第一步为主，
，关键是“ ”和“产物是而不是”；(2)所谓沉淀共存，就是、 都有，即 这个反应达到平衡，所以
；(3)将题干提供的反应①-②，再同除以2，即得
，所以/即。(4)过量炭的使用一方面为了提高的转化，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应①②得以顺利进行。
6.答案：⑴①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O ⑵唯一副产物为水，工艺简单
⑶反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 ⑷(4)Ca5(PO4)3OH
⑸酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43 －(aq)+OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。
[解析]⑴①反应方程式不是氧化还原反应，用质量守恒定律即可判断，②中反应碱远远过量，因此生成碱式盐Ca5(PO4)3OH↓。方法A与方法B对比，主要是A产物有副产物NH4NO3，原子利用率不高。本题后二问要利用平衡思想解决，人体pH基本上在7.39~7.41，所以钙主要存在形式为Ca5(PO4)3OH，结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿。
5．答案：B
[解析]在饱和溶液中，
，则，加入溶液后，
不会折出沉淀，则
，B正确。
4．答案：C
[解析]类似于溶解度曲线，曲线上的任一点如a和c表示BaSO4饱和溶液，曲线上方的任一点，均表示过饱和，如b点说明溶液中有BaSO4沉淀析出，此时Qc＞Ksp；曲线下方的任一点，均表示不饱和，如d点，此时Qc＜Ksp，故选项C正确，D错。A项，在原溶解平衡的溶液中加入Na2SO4，增大了c(SO42 －)，使平衡向生成BaSO4的方向移动，但溶液仍处于饱和状态，即最后的点应在曲线上(a下方)，A错。B项，蒸发使c(SO42 －)增大，而c点与d点的c(SO42 －)相等，故B项错。
3．答案：AD
[解析]B项中水解，使；C项中电荷不守恒，微粒浓度顺序应为
2．答案：C
[解析]既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是B、C选项；B项中水解生成的与水解生成的部分相抵。
1．答案：C
[解析]A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。
25．(2009·理综山东卷，28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂 反应的DH(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O2(g) = O2+ (g)+e－ DH1 = 1175.7 kJ·mol－1PtF6(g)+e－ = PtF6－ (g)
DH2 = －771.1 kJ·mol－1
O2+ PtF6－ (s) = O2+ (g)+PtF6－ (g)
DH3 = 482.2 kJ·mol－1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+ PtF6－ (s)
的DH = _____________ kJ·mol－1。
(3)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。
(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+ ) = c(Cl－)。则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = __________________。
高考真题答案与解析
化 学
[考点10] 盐类水解和沉淀溶解平衡
24．(2009·理综浙江卷，10，6分)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10－12，Ksp[MgF2] = 7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在
20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
23．(2009·广东卷，18，4分)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42 －)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
答案：(1)
(可不写)
得到充分的还原(或提高
的产量)
的工艺流程为背景，设置相关问题，考查学生对基础知识的应用能力。(1)
水解以第一步为主，
，关键是“ ”和“产物是
而不是
”；(2)所谓沉淀共存，就是
、
都有，即
这个反应达到平衡，所以
；(3)将题干提供的反应①-②，再同除以2，即得
，所以
/
即
。(4)过量炭的使用一方面为了提高
5Ca2+(aq)+3PO43 －(aq)+OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。
溶液中，
，则
，加入
溶液后，
不会折出
，B正确。
水解，使
；C项中电荷不守恒，微粒浓度顺序应为
与
水解生成的
部分相抵。