9．(08年广东理基·30)下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2
B．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+H+＝Al3++3H2O
D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
8． (08年广东理基·29)下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4+、Na+、
Cl－、H+
B．在强碱溶液中 Na+、K+、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中 NH4+、Na+、SO42－、
Cl－
D．在c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中K+、I－、
Cl－、NO3－
7． (08年广东化学·11)下列化学反应的离子方程式正确的是 )
A．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
6．(2007海南·12)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为 ( )
A．(y-2x)/a B．(y-x)/a
C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
5．(2007海南·11)在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ( )
A．Ca2+、CH3COOH、Br、Na+
B．NO、Fe3+、Mg2+、SO
C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl
D．K+、Cl、Al3+、SO
4．(2007海南·10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
HCO+OH==CO+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ ==
CH3COOH + Na+
C．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
3．(07年广东理基·36)下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H++
2Cl－+Ba2++2OH－ 2H2O+BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe 3Fe2+
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2++2OH－+CO2 CaCO3↓+H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu Fe2++Cu2+
2． (07年广东化学·11)下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH－＝
AlO2－+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－+H++OH－＝BaSO4↓+H2O
1． (07年宁夏理综·11)下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+＝Zn2++Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O＝Na++OH－+H2↑
D． 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
14．答案：(1)水泥；△H1-3△H2+18△H3(2)，Na5P3O10，(3)+1；2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+(4)化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ； 装置简便，节约能源，操作简便 。
[解析](1)①由方程式可以看出副产物矿渣应该是CaSiO3(s)，结合炼铁我们不难得出答案是制水泥。
②运用盖斯定律，反应1-反应2×3+反应3×18=总反应，则△H=△H1-3△H2+18△H3
(2)结合题意三聚磷酸钠(俗称“五钠”)可知产物三聚磷酸应含有五个羟基，即三个
磷酸分子之间有三个羟基相互反应脱去两个水分子，所以三聚磷酸的结构式为
，三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。
(3)①因为Na、H的化合价为+1，O为-2，所以由化合价代数和为0可得P的化合价为：+1。
②由得失电子数目守恒(2-1)×2=(3-1)×1，可知Ni2+ 和Ni+的化学计量数为2，H2PO2－和H2PO3－的化学计量数为1，再由电荷守恒2×2-1=2×1-1+2×1，可知H+在方程式的右边，H2O在方程式的左边，化学计量数分别为2和1。即总方程式为：
2Ni2+ +1H2PO2－+ 1H2O→2Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+
③比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，不同点是化学镀用的是化学反应，而电镀用的是电化学；很明显化学镀装置简单，而且不需要消耗电能，装置简单、耗能少、操作简便应该是化学镀优于电镀的。
版权所有：()
离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为
( )
、Na+ 
、Fe3+、Mg2+、SO
，Na5P3O10，(3)+1；2Ni2+
+ 1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+(4)化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ； 装置简便，节约能源，操作简便 。