摘要：25．运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平恒体系中通入氩气.则平衡 移动(填“向左 “向右 或“不 ),使用催化剂 反应的DH(填“增大 .“减小 或“不改变 ). (2)已知:O2(g) = O2+ (g)+e- DH1 = 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+e- = PtF6- (g) DH2 = -771.1 kJ·mol-1 O2+ PtF6- (s) = O2+ (g)+PtF6- (g) DH3 = 482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+ PtF6- (s) 的DH = kJ·mol-1. (3)在25 ℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10-11.Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20. (4)在25 ℃下.将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合.反应平衡时溶液中c(NH4+ ) = c(Cl-).则溶液显 性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = . 高考真题答案与解析 化 学 [考点10] 盐类水解和沉淀溶解平衡
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
首先生成沉淀的离子方程式为
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
．
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
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（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
左
左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H不改变
不改变
（填“增大”、“减小”或“不改变”）．（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
首先生成沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
．
（2011?松江区模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是放热
放热
反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，V正＞
＞
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．（25°C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为
②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
（3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼
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（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡
向左
向左
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）不改变
不改变
．（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| C（N2O5）/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
0.00296 mol?L-1?S-1
0.00296 mol?L-1?S-1
．②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
＜
＜
T1（填“＞”“＜”“=”）（3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
；②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼
不可以
不可以
．说明原因因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
．（2009?山东）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）=2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡
（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-
=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（S）=O2+ （g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（S） 的△H=
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
mol?L-1
mol?L-1．
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（1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）=2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡
向左
向左
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂不改变
不改变
反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-
=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1O2+PtF6-（S）=O2+ （g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（S） 的△H=
-78.2
-78.2
kJ?mol-1．（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．
根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
A、增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
．计算：该条件下N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的平衡常数为
④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
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Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．
根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，v正＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡不
不
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
减小
减小
，V逆减小
减小
；平衡向左
向左
移动．Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
| ||
| 高温 |
AB
AB
．A、增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
| ||
| 高温 |
| 4 |
| 7 |
| ||
| 高温 |
200
200
；N2的平衡转化率为66.7%
66.7%
．④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
2
2
．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）大于
大于
v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）