摘要：24．(2009·理综浙江卷.10.6分)已知:25 ℃时.Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12.Ksp[MgF2] = 7.42×10-11.下列说法正确的是( ) A．25 ℃时.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比.前者的c(Mg2+)大 B．25 ℃时.在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体.c(Mg2+)增大 C．25 ℃时.Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时.在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后.Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
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运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．（1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
A、升高温度 B、降低温度 C、减小压强 D、加入催化剂 E．移出氧气
（2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为
（3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式
（4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+ ）
（5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=
已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．（1）在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的离子方程式为
（2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为
②产品室中反应的离子方程式为
从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如图a：
回答下列问题：
（1）①中废渣的主要成分是 ．
（2）完成④中反应的离子方程式：
ClO3-+ VO2++ H+= VO3++ （ ）+ （ ）
（3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜ ．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39）
（4）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图b所示，a、b均为惰性电极），已知：全矾液流电池的工作原理为：
VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+
V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．则：
①放电过程中，当转移1.0mol电子时共有1.0mol H+从 槽迁移进 槽（填“左”、“右”）
②当充电时，右槽溶液颜色由 色变为 色．
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回答下列问题：
（1）①中废渣的主要成分是
（2）完成④中反应的离子方程式：
（3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
（4）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图b所示，a、b均为惰性电极），已知：全矾液流电池的工作原理为：
VO2++V2++2H+
| 放电 |
| 充电 |
V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．则：
①放电过程中，当转移1.0mol电子时共有1.0mol H+从
②当充电时，右槽溶液颜色由
运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
（1 ）在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H 0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正 V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式 ．
（△H用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH+4） c （Cl-），a b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是 ，该反应的离子方程式 ．
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（1 ）在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正
（2 ）①图2是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式
（△H用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH+4）
（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是