[例1] 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是( )。
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
[例2] 不能用水浴加热的实验是( )。
A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.乙酸乙酯的水解 D.由乙醇制乙烯
[例3] 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )。
A.50mL量简 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
[例4]实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )。
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
[例5]进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号) 。
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
[例6] (1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
(二)、化学实验的基本操作
1、仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜______，既不_____，也不________。
2、药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体_____mL，固体只需要________。实验剩余的药品既不能________，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人___________。
(2)固体药品的取用
取用固体药品一般用______。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的_________________小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用________夹取。
(3)液体药品的取用
取用很少量液体时可用_____________。取用较多量液体时可用____________法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，______在桌上，然后拿起瓶子(标签应对着手心)瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用___________引流。
(4)几种特殊试剂的存放
(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在___________________。
(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在___________。
(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在_____________里，并加些_______起______作用。
(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在________________里。
(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在_____中，贮放在__________________。
(F)氢氧化钠固体易______，应盛放在_________________中保存；其溶液盛放在____________里，瓶口用_______________塞紧，不能用___________。
3、试纸的使用
试纸的种类很多。常用的有__________试纸、_______试纸、_________试纸、________试纸等。(l)在使用试纸检验溶液的性质时，方法是:_______________________________
__________________________________________________________________________。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，方法是:____________________________________
___________________________________________________________________________。
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
4、溶液的配制
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成______。如溶质是液体时，要算出液体的______________。
称量：用_________称取固体溶质的质量；用_________量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入____里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液
仪器：_________________________________________________________________
步骤：_________________________________________________________________
5．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：______________________________________________。
②二低：____________________________________________________________。
③三靠：____________________________________________________________。
6．蒸发和结晶 蒸发是_____________的方法。结晶是____________________的过程，可以用来分离和提纯____________的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的________不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使______变小，从而使晶体析出。加热________使溶液蒸发时、要用_______不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当__________________________________时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
7．蒸馏 蒸馏是提纯或分离_________________液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止________。
②温度计水银球的位置_______________________________________。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的________，也不能少于_________。
④冷凝管中冷却水从_________进，从________出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
8．分液 分液是把两种__________________________的液体分离开的方法。
9．升华 升华是指___________________________的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
10．渗析 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使胶体跟混在其中的________分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制_________________。
(一)、化学实验基本仪器的使用分类：
1、 耐热器：可直接加热的仪器 _________________________
需隔石棉网加热的仪器 _______
2、容量器： _________________________ (注意其量程和精确度)
3、分离器： _________________________
4、收集器： _________________________
5、夹持器： _________________________
6、加热热源： _________________________
8．(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有① ；② 。
用离子方程式表示产生上述现象的原因
。
(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是 。
A．磷 B．硫 C．镁 D．铜
(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+ 物质的量与Al3+ 和Fe3+总物质的量之比为X。
①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是 ，其物质的量为 。
②当沉淀只有Fe(OH)3 时，X的取值范围为 。
7．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ( )
A．10mL0.1mol·L-1 氨水与10mL0.1mol·L-1 盐酸混合后，
c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
B．10mL0.1mol·L-1 NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，
c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C．10mL0.1mol·L-1 CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
D．10mL0.5mol·L-1 CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1 盐酸混合后，
c(Cl-)> c(Na+)> c(OH-)> c(H+)
6．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )
A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)
C．c(Na+)等于c(CO32-)与C(HCO3-)之间
D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH 由小到大顺序排列的是 ( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
4．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液PH < 7。 混合后溶液中离子物质的量浓度关
系正确的是 ( )
A．c(CH3COO-)> C(Na+) > c(H+)> c(OH-)
B．C(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
C． c(CH3COO-)> cNa+)> c(OH-)> c(H+)
D．C(Na+)+ c(H+) > c(CH3COO-)+ c(OH-)
3．常温下，将PH =1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量的水， 另一份加入与硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者PH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 ( )
A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1
2．950C时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6mol·L-1。若将0.01mol NaOH固体溶解在950C水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H+的浓度(单位为mol·L-1)为 ( )
A．10-6 B．10-10 C．10-8 D．10-12