14．(2009·理综重庆卷，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
13．(2009·理综天津卷，2，6分)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32 －)均增大
11．(2009·广东卷，9，)下列浓度关系正确的是( )
A．氯水中：c(Cl2) = 2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c(Na+) = c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32 －)＞c(OH－)＞c(HCO3－ )＞c(H+)
12．(2009·理综全国卷II，10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
10．(2009·理综浙江卷，9，6分)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( )
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
9．(2009·广东卷，20)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) DH＞0
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：
(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15-20 min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_________mol·min－1(不要求写出计算过程)。
(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： ___________。
(3)上述反应的平衡常数表达式为：K =，则该反应在温度T1下的K值为 。
(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，请在下图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
8．(2009·理综辽宁、宁夏卷，13)在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A．5% B．17%
C．25% D．33%
7．(2008江苏化学17)(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol－1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]
(3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol－1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。
6．(2007年高考广东化学卷·26) (12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
⑴完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓+________+_______，
②5Ca(OH)2+3H3PO4＝__________________________。
⑵与方法A相比，方法B的优点是_________________。
⑶方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是__________。
⑷图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_____________(填化学式)。
⑸糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________。
5．(2008广东化学9)已知Ag2SO4的KW 为2．0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO 浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0．034mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL． 0．020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是
4．(2008·山东理综卷，15，)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )
提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42 －(aq)的平衡常数：Ksp = c(Ba2+)·c(SO42 －)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
HCOOH(l)+CH3OH(l) DH＞0
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：
请计算15-20 min范围内甲酸甲酯的减少量为
mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_________mol·min－1(不要求写出计算过程)。
，则该反应在温度T1下的K值为
。
H2(g)+
4CO(g) + BaS(s)
△H1 = 571.2 kJ·mol－1 ①
=
。 
浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0．034mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL． 0．020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO