5．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，
然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入
甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中
(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是( )
A．NH3·H2O、AgNO3
B．CH3COOH、NH3·H2O
C．NaOH、AlCl3
D．H2SO4、Ba(OH)2
4. 0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是
A．c()>c(CH3COOH)
B．c()+c()=c()+c()
C．c()+c()>c()
D．c()+c(CH3COOH)=c()
3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液的PH增大
1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A. NaOH(固体) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固体)
7. 向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？
(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
6. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)
，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。
(2)曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式) ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。
(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。
5．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 ( )
A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1
4．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，
AG＝lg．下列叙述正确的是 高考资源网 ( )
①任何温度下，水的AG等于0
②溶液的AG越小，酸性越强
③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12
④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
3. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，
)>c(CH3COOH) 
)+c(
)=c(
)
CH3COO－+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
( )
．下列叙述正确的是
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(
)
盐酸的AG＝12