5、在实验室中，下列实验室药品的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO₃固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内(　　 )

A、①③④　　　 B、③④　　　 C、①②③④　　　 D、①②③④⑤

4、有一瓶无色气体可能含有CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一种或几种，将此气体通入稀氯水中，恰好反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液和由硝酸酸化的硝酸银溶液，均出现沉淀，由此得出以下结论中正确的是(　　 )

①原气体中肯定有SO₂ ②原气体中可能有SO₂　 ③原气体中肯定没HBr ④不能确定原气体中有无HCl ⑤ 原气体中可能没有CO₂　 ⑥原气体中肯定有HCl

A.②③④⑤　　　B.①③④⑤　　　C.①③④⑥　　D.②③⑤⑥

3、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是(　　 )

2、下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．滴定管洗净并经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

　　　 B．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

　　　 C．称量时，可将氢氧化钠固体放在纸片上称量

D．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH

1、下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是(　　 )

A．除去N₂中的少量O₂，可通过灼热的Cu网后，收集气体

B．除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^－ 离子，可用渗析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

21.选做题

　A.(12分)教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下

请回答下列问题：

(1)稀有气体的第一电离能都处在峰顶，碱金属的第一电离能都处在谷底，原因是：______________________________________________________________。

稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO₃，已知该氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃分子构型为_____型结构；Xe的杂化类型为__________________。碱金属的晶胞类型为钾型，其晶胞名称叫：__________________，它的空间利用率比铜型的___________(填：高、低)。

(2)上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据，他们都与核外电子的排布有关，则Cr的外围电子排布式为：____________________________________。

(3)Mn 元素的外围电子排布式为3d⁵4s² ，Fe元素的外围电子排布式为3d⁶4s² ，请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是：____________________________。

(4)从上图中可以看出N原子的第一电离能与O第一电离能出现了反常现象，这与N原子的核外电子排布的特殊性有关，这样就使氮的单质及化合物具有一些特殊的性质，请回答下列问题：①写出一种与N₂互为等电子体的阴离子的路易斯结构式_________________________.③向硫酸铜的溶液中加入少量氨水，产生蓝色的沉淀，继续加氨水则形成________色的透明溶液，其阳离子的结构为________________________(要表示出配位键),若加入极性较小的溶剂乙醇，将析出__________色的晶体，该物质的化学式为：_________________。

B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。

(1)加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：

_______________________________________________________________________

(2)氧化剂A可选用_______(填编号，下同)

　　 ① Cl₂　　　　　 ② KMnO₄　　　　 ③ HNO₃　　　　

(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_______

　　 ① NaOH　　　　 ② FeO 　　　　　　 ③ CuO　　　　　

(4)试剂B的作用是_______

① 提高溶液的pH　　 ② 降低溶液的pH 　 ③ 使Fe³⁺完全沉淀 　 ④ 使Cu²⁺完全沉淀

(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________(按实验先后顺序填编号)

　 ① 过滤　　　　 ② 蒸发浓缩　　　　 ③ 蒸发至干　　　　 ④ 冷却

(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g。

方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _____________(用含m、n的代数式表示)。

20．(9分)某同学对Cu与HNO₃的反应进行如下探究。请回答有关问题。

　 ⑴用右图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验

方法是　　　 。

⑵将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成气体0.009mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗HNO₃ 0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O。

①计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为　　　 mL。

②计算0.009 mol 混合气体中N₂O₄的物质的量(写出计算过程)。

19. (10分)已知方框内是食品香精菠萝酯的生产路线，A、C 又能发生方框外所示的转化关系。A、B、C的分子式分别C₂H₃ClO₂、C₈H₈O₃、C₃H₆O

信息：-OH和碳碳双键不能连在同一个碳原子上

根据所给信息完成以下问题：

⑴写出指定的结构简式：B　　　　　　　　 ；　　 E　　　　　　　　　　 。

⑵反应①属于　　　　　 反应(填反应类型)；反应②分两步进行的条件是：①　　　　 ② 　　　；

⑶1mol菠萝酯最多能与　　　　 mol H₂发生加成反应

⑷写出生成高分子F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

⑸写出满足下列条件的B的同分异构体：属于酯类；能使FeCl₃溶液显色；且苯环上的一氯代物只有两种结构的有　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 (有几种填写几种)

16．(9分)根据下列框图回答有关问题(答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示)：

　 已知：Na₂EO₂溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去。

⑴A的电子式为　　 　　　　　　。

⑵写出反应②的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶写出Na₂EO₂与新制氯水反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷一段时间后红色褪去的原因可能是：

①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；②　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)一定条件下Na₂E₂O₄可被氧化成Na₂EO₄ ,该物质可用于饮用水的处理理由是　 　　　　　　　　

铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

(1)铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_______周期_______族。

(2)FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为_______________________________________。

(3) Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_______________。

(4)沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在　　　　　　　　 范围内。

　 　(5)下列关于铬及其化合物的说法中正确的是　　　　　　　　 。

　 A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂　 B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成

　 C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车　 D．Cr(OH)₃为两性氢氧化物

　 E．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

(6)冶炼铬工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

说明：1为用蒸馏水浸溶，2为用稀硫酸浸溶，3为冻融后用蒸馏水浸溶，4为曝晒后用蒸馏水浸溶；

3%、12%、30%为制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得下列结论正确的是：　　　　　　　　　 。

A．其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高

B．酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用　　　 C．冻融对Cr元素浸出影响不明显

D．曝晒对Cr元素浸出影响不明显　　　　　 E．上述砖样符合我国排放标准

18(8分)．研究金属的冶炼对人类有重要意义。

(1)人类历史上大量生产和使用钠、铝、铁、铜四种金属单质的时间从先到后顺序是____　 __　　　

(2)铜的冶炼有火法冶炼和湿法冶炼写出火法炼铜的化学方程式(Cu₂S为主原料) 　　　　　　　

(3)右图是部分金属氧化物被一氧化碳

还原时lg[p(CO)/p(CO₂)]与温度的关

系曲线图。则四种金属氧化物中：

Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O，最易

被还原的金属氧化物是 　　　　　，

该反应的△H 　　0。

(4)下列说法正确是　　　　　　

A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁　　　　

B．不锈钢中含有金属和非金属元素

C．所有金属均以化合态存在于自然界　

D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属

E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

15．(12分)纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：

① 在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：CaO₂+2H₂O → Ca(OH)₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂ → 2CaCO₃+O₂

② CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺ →Ca²⁺+H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　 　　　　　　　；

(3)该制法的副产品为　　　　　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是　　　 　　。　　　

A．盐酸　　　　 B．氨水　　　 C．稀硫酸　　　　 D．氢氧化钠溶液

(4)为了检验“水洗”是否合格的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

[已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－(无色)]

①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　 　；

②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　 　(用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能　　　　　 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是