25．某同学为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示的实验。A中所用实验物质只能由下列物质中选取：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃　 ③NH₄HCO₃　 ④NH₄Cl，其中F是一种具有弹性的塑料贮气袋。

按上图连接好装置进行实验，先将C处的Pt丝加热至红热，再将A试管中的物质加热，片刻后撤去C处的酒精灯，部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热；D中的Cu片慢慢溶解。

(1)若A试管中的物质为纯净物，则该物质为　　　 　　(填题中给出物质的序号)。

(2)B装置的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)C装置中的Pt丝网作催化剂，在其催化作用下发生反应的化学方程式是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)假如实验前装置中的空气已经排尽，且D中没有Cu片，欲使气体流入D后恰好溶解，则应在A中补加一种物质，该物质是　　　　　　 (填题中给出物质的序号)，其与原来A中物质的物质的量之比为　　　　 　　　　(设所有物质完全反应)。

24、有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

⑴加热前通入空气的目的是：

　　　　　　　　　　　　　 。

操作方法是_________________。

⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。

⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量__________。

⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为_____________________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)

23．现有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：

(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：____________________________。

②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC₂的质量分数为______________。

(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是_____________________。不必作第6次读数的原因是____________________________________________。

(3)第三种方案：称取试样1.60g，操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________________________。

②还需直接测定的物理量是_______________________________。

③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

22、某同学设计了如下图所示的装置，用于制取气体和验证某种物质的性质实验。

(1)回答下列问题：

①若装置Ⅱ中试管内盛有某种红色溶液，B为短周期中某种金属单质(不与冷水反应)，A为无色粘稠状液体。实验过程中，观察到Ⅱ中试管内红色溶液逐渐褪色，但加热此溶液后，又恢复原先的红色。

则A与B反应的化学方程式是:

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

②若装置Ⅱ中试管内盛有某种紫色溶液，B为紫黑色固体，A为无色溶液。实验过程中，观察到产生的有色气体通入Ⅱ中试管内，紫色溶液先变红，后褪色。

则A与B反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

③若B为铜粉，Ⅱ中试管内盛有某种无色溶液，当A中液体滴入烧瓶中与铜粉接触后，观察到产生的有色气体通入Ⅱ中试管内，无色溶液变蓝。

则Ⅱ中试管内试剂是　　　　 ，A与B反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

(2)仪器D在此实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

21、从下图中选用合适的装置，完成下列实验(其中，a、b为直流电源的两极)。

实验要求：电解50mL饱和食盐水，利用产生的氯气制取消毒液(NaClO溶液)，并通过测定所产生的氢气的体积来计算电解后溶液的pH。

　　 (1)a为直流电

源的　　　 极，铁棒上的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)上述实验装置各管口连接的顺序是　　　 　A、B　　　　 。

　　　 (3)电解停止后，测量产生氢气体积。在正确读数前，必须注意的操作是什么？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)当制得44.8 mL(标准状况)H₂后，停止通电，U形管中还有NaCl剩余，此时溶液的体积为40 mL，设所产生的Cl₂全部逸出，最终所得溶液的pH为_________。

　　　 (5)若将少量的Cl₂通入水中达平衡后，再通入少量的Cl₂，此时溶液中次氯酸根离子物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比[c(ClO^－)/c(H⁺)]较原先　 　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。

20、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

　I．①配制浓度均为0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液；②用　 　　　　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄的和H₂C₂O₄溶液分别加入两个锥形瓶中；　　 ③称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录　 　　　　　　　；⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。　　

　　 Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

　　 (1)用密度为1．84 g/cm³98%的浓H₂SO₄配制浓度为0.5 mol／L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是　　　　　　　 。　

(3) 读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙中液面相平　　　　 　　　　。

　 　(4) 简述速率不等的原因 　　　　　　　，铜丝不与酸接触的原因是　　　 　　　　　　　　　　。

19、下列有关说法和实验操作正确的是_______________。

A．所有用到胶头滴管滴加液体的实验，均不可以将胶头滴管伸入试管中，均不可碰到试管壁

B．为了使硫酸和锌制取氢气的速率加快，可将锌加入到含有少量硫酸铜的稀硫酸中。

C．制取肥皂时，为了使皂化反应在均匀的体系中进行并加快反应速率，一般要在原料中加入一定量的酒精。

D．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

18、如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是(　　 )

　 　A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为饱和Na₂CO₃溶液，则C中无现象

　 　B．若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO₄溶液，则C中溶液褪色

　 　C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛滴有酚酞的水，则C中溶液变红

D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用

2009届高三实验专题练习

(第Ⅱ卷，非选择题)

17、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是(　　 )

A、H₂

B、CO和H₂

C、NH₃

D、CH₃CH₂OH(g)

16、下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是(　　 )