9、常温下，下列有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na+)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L
C．饱和氯水中加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)
D．0.2 mo1·L-1 HCl与0.1 mo1·L-1 NaAlO2溶液等体积混合：
c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH－)
8、下列溶液中的各组离子能大量共存的是
A．pH＝2的溶液中：Ca2+、ClO－、Na+、SO32－
B．c(H+)＝1.0×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C．由水电离产生的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3－、Cl－
D．无色透明的溶液中：Cu2+、Na+、SO42－、HCO3－
7、三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是
A．可用铁做阳极材料 B．阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2↑
C．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
D．1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子
6、关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+ 数目略大于NA
B. 28g SiO2单质中含有的Si－O键个数为NA
C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
D. 在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C-Cl键的数目约为0.4NA
4. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和水；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
3. 下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是
① 盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 ② 盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱 ③ 两种盐反应一定生成另外两种盐 ④ 阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④
2、下列各项中的表达正确的是
A．含1个中子的氦原子为：12He B．四氯化碳的电子式：
C．H2O的路易斯式为：H-O-H D．乙醛的结构简式为：CH3COH
1、化学与生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用
B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响
C．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源
D．三聚氰胺(C3H6H6)是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物
26、某同学设计如图-1所示的装置制溴苯。用恒压漏斗A(内盛苯及液溴的混合物)代替分液漏斗，在带支管的烧瓶B中装入少量的铁粉，烧杯D内盛有AgNO3溶液，液面上有一倒扣的漏斗，图中夹持仪器未画出。
(1)打开恒压漏斗A的活塞，使苯及液溴的混合物慢慢滴入烧瓶中与铁粉接触。按发生反应的先后次序，有关的化学方程式。
(2)倒置的漏斗的作用是 ；随着反应的进行，烧杯内主要现象是：
。
(3)用恒压漏斗代替分液漏斗的好处是 。
(4)实验时，C处橡胶管所连接的上、下两玻璃管的接口处尽可能靠近(即露出的橡胶越少越好)，其原因是 。
(5)与图-2装置制溴苯比较，回答图-1装置的主要优点。
A．含1个中子的氦原子为：12He B．四氯化碳的电子式： 
D．三聚氰胺(C3H6H6)是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物
某同学设计如图-1所示的装置制溴苯。用恒压漏斗A(内盛苯及液溴的混合物)代替分液漏斗，在带支管的烧瓶B中装入少量的铁粉，烧杯D内盛有AgNO3溶液，液面上有一倒扣的漏斗，图中夹持仪器未画出。