23.(11分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值;
元素符号 |
Li |
Be |
B |
C |
O |
F |
Na |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
x值 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.44 |
3.98 |
0.93 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
(1)通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围;
<x(Mg)< , <x(N)< 。
(2)推测x值与原子半径的关系是 ;根据短周期元素x值变化特点,体现了元素性质的 变化规律。
(3)某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2,其中S-N中,你认为共用电子对偏向谁?
(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们:设成键的两原子相应元素的差值(△x),当△x>1.7时,一般为离子键,当△x<1.7时,一般共价键,试推断AlBr3中化学键类型是 。
(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位置: (放射性元素除外)。